在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固體，微熱充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3+ B．Al3+ C．Fe2+ D．NH4+

水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應(yīng)3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62－+2H2O，下列說法中不正確的是

A．每生成1molFe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子

B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32－都是還原劑

C．3molFe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原

D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4

鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。

I、還原沉淀法是處理含Cr2O42— 和CrO72—工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液顯 色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖所示。

a極的名稱是 ；b極直接相連一極的反應(yīng)式為 。

（3）第②步反應(yīng)的離子方程式： 。

第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10—12mol·L—1，則溶液中c(Cr3+)= mol·L—1。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38 mol·L—1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x10—31 mol·L—1)。

II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性

（4）CrO3遇有機(jī)物(如酒精)時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：

aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f= 。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖所示。B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為 。(固體殘留率= )

霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物(包括PM2.5在內(nèi))、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等�；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol －1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) 的ΔH= kJ·mol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。(填字母)

a．體系密度保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K＝ 。

（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 。

（3）一種用NH3脫除煙氣中NO的原理如下圖：

①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 (填化學(xué)式)。

②當(dāng)消耗1 mol NH3和0.5 molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，反應(yīng)物與生成物三者的物質(zhì)的量之比比3：1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是 ；

②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是 ；

③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。

（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F 。

②能證明有SO2的現(xiàn)象是 ；能證明有CO2的現(xiàn)象是 。

③除去SO2的離子方程式為 。

（3）經(jīng)試驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過濾洗滌、干燥等。需要測定的物理量有 。(已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S)

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，c和d位于同主族且原子序數(shù)相差8；基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級上容納電子且每個(gè)能級上電子數(shù)相等，c原子s能級電子總數(shù)與p能級電子數(shù)相等，基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對電子且無空軌道。

（1）在a、b、c中，第一電離能由大到小排序?yàn)?u> (用元素符號表示)；基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。

（2）配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài)，易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵，分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

（3）寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32－的中心原子雜化類型為 ；dc32－的空間構(gòu)型為 。

（4）ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為a pm，列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)，晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。

艾薇醛(G，分子式：C9H14O)是一種新型的香料，可通過下列途徑合成。

已知下列信息：

①A的核磁共振氫譜有3組峰，峰面積比為6:3:1

②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色

③D、E、F、G1、G2均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)中含甲基

④Diels-Alder反應(yīng)(雙烯合成反應(yīng))。如：

⑤

回答下列問題：

（1）A的名稱為 ；E→F的反應(yīng)類型是 。

（2）B→C的化學(xué)方程式為 。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（4）G1、G2(均含六元環(huán))互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別為 ；

G1、G2在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 (填標(biāo)號)

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

（5）與E互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的異構(gòu)體有 種(不含立體結(jié)構(gòu)，不含醚鍵)，其中核磁共振氫譜有3組峰且面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 。

化學(xué)知識有助于我們正確認(rèn)識、理智選擇、科學(xué)生活。下列說法不正確的是

A．正在推廣普及的公共自行車為人們綠色出行提供了便利

B．生活中常用的塑料、纖維、合金、玻璃等都是有機(jī)合成材料

C．合理使用食品添加劑，可以改善食品的品質(zhì)、外觀和營養(yǎng)價(jià)值等

D．化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的熱能，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展等領(lǐng)域

下列說法中，正確的是

A．Fe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，都屬于置換反應(yīng)

B．CaO、NaOH固體都能與水反應(yīng)，都能作干燥劑

C．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性，敞口放置濃度都會變小

D．NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3

工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是

A．甲的化學(xué)式為CH2

B．反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2:1:1

C．甲、乙、丙都是有機(jī)物

D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為12:3:8