對于反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是( )

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應的△H不變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是( )

A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( )

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。

（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=a kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=b kJ•mol-1則反應SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJ•mol-1。

（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，分別測得SO2的平衡轉化率在不同壓強和溫度下的變化曲線如右圖所示。則：①A、B兩點對應的反應速率：(填“>”、“<”或“=”)。

②B、C兩點對應的化學平衡常數(shù)：(填“>”、“<”或“=”)。

（3）25℃時，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當溶液中時，溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中__________mol·L-1。(已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)

（4）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。

①陽極電極反應式為________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，則A的化學式為__________。

研究氮及其化合物的轉化在實際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。

（1）已知的能量變化如圖所示，在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，經(jīng)10 min達到平衡，測得放出的熱量為18.4 kJ，則______。該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2。平衡后，再向體系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新達到平衡后N2的體積分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）利用熾熱的活性炭可以處理NO2，反應原理為。

①探究溫度、壓強對該反應的影響如圖所示，則該反應的___________0(填“>”“<”或“=”)，P1_____________P2(填“>”“<”或“=”)。

②一定溫度下，將一定量的活性炭和NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

（1）電源B 極的名稱是___________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:________________________。

（3）設電解質(zhì)溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是__________。

（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（1）用惰性電極電解CuSO4溶液（如圖的裝置），

該過程中電解池電極反應式為是陽極： ， 陰極： 。

（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 （假設氣體全部逸出）。

（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

（4）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右：負極電極反應式為_________________________，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學式為__________________。

鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是

①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有④⑤⑥ C．只有①②③⑤⑥ D．全部