FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物，與酸反應時生成H2S2, H2S2類似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當反應完后，不可能生成的物質(zhì)是( )

A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2

己知A、B、C、D分別是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下:

① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則物質(zhì)的化學式為：A______、B______、C______、D_______。

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：_______、___________。

（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：________、__________。

在一體積固定為10L的密閉恒溫容器中充入1.5mol氨氣，發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol

反應容器中NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：

（1）2min時反應進入化學平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)物質(zhì)濃度c(H2)=______mol/L。

（2）0～2min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率v(NH3)=________mol/(L·min)。

（3）依圖中曲線判斷、0～2min內(nèi)NH3分解反應是_____(填“先快后慢”或“先慢后快”或“勻速進行”)。

（4）容器內(nèi)起始時與平衡時的壓強比為___________。

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與Cu 反應，若在稀鹽酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為：___________________。

（2）在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為________________。

（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

（1） W的原子結構示意圖為_____________。

（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學式為____________。

（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。

（4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________

（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應的化學方程式：____________。

（6）X單質(zhì)熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體；Z單質(zhì)晶體結構與金剛石類似，晶體內(nèi)化學鍵鍵角為____________。

下列說法中正確的是( )

A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%

B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

下列說法正確的是( )

A．離子鍵是陰、陽離子間存在的靜電引力

B．只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子化合物

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A．分液 蒸餾 萃取 B．萃取 蒸餾 分液

C．分液 萃取 蒸餾 D．蒸餾 萃取 分液

下列說法正確的是( )

A．放熱反應在常溫下一定是很容易發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

C．在稀溶液中，1 mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應時所釋放的熱量叫中和熱

D．一個反應是放熱還是吸熱，主要取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小

在恒溫恒容容器中進行反應A(g) 2B(g)+C(g)，若A的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.024 mol·L－1，需要時間可能是( )

A．18s B．12s C．30s D．10s