科目: 來源:2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)]
海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2﹪。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既能解決淡水資源缺乏的問題,又能充分利用海洋資源。
下圖是利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程示意圖:
(1)該工藝流程示意圖中包含了 、 (填化學(xué)工業(yè)的名稱)。
(2)在流程Ⅰ中,欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、SO42+等離子,需將粗鹽溶解后,按順序加入藥品進(jìn)行沉淀、過濾等。加入藥品和操作的順序可以是 (填字母)。
A.Na2CO3、NaOH、 BaCl2、過濾、鹽酸
B.NaOH、 BaCl2、 Na2CO3、過濾、鹽酸
C.NaOH、 Na2CO3、 BaCl2、過濾、鹽酸
D.BaCl2、Na2CO3、 NaOH、 過濾、鹽酸
(3)流程Ⅱ中,通電開始后,陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體是 (填化學(xué)式),陰極附近溶液pH會(huì) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)流程Ⅲ中,通過相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)可以得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線,其中能表示NaHCO3溶解度曲線的是 ,生成NaHCO3晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(5)流程Ⅳ中,所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì),常用的提純方法是 (填名稱),通過該法提純后得到純凈的Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O脫水得到無水碳酸鈉。
已知:Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
把脫水過程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失),若生產(chǎn)1molNa2CO3需要耗能92.36kJ,由此得出:H2O(g)= H2O(l) △H= 。
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科目: 來源:2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子等于其電子層數(shù);B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)電子數(shù)相同;A和D可形成兩種常見液態(tài)化合物甲、乙,其原子數(shù)之比分別為1:1,2:1;E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和;卮鹣铝袉栴}(涉及元素用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示):
(1)B、C、D三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有 個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)的原理是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______________;該化合物的化學(xué)式為 。
(4)用高能射線照射液態(tài)化合物乙時(shí),一個(gè)乙分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干乙分子形成的“網(wǎng)”捕獲,乙分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
②由乙分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
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科目: 來源:2017屆云南省高三第一次摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
甲基丁炔醇(簡寫為MB),用作醫(yī)藥和香料中間體,酸蝕抑制劑、鍍鎳或鍍銅的上光劑等。MB的一種人工合成路線設(shè)計(jì)如下:
已知:①C的溶液中滴加FeCl3溶液后顯紫色
②D的核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
③R2COR2+HC=CR3
回答下列問題:
(1)A氧化時(shí),理論上生成C和D的物質(zhì)的量之比為 。
(2)B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為 、 ,D的官能團(tuán)名稱為 。
(3)B+D→MB的反應(yīng)類型為 ;用系統(tǒng)命名法,MB的化學(xué)名稱為 。
(4)B+D→MB的反應(yīng)時(shí)間不宜超過兩個(gè)小時(shí),否則MB與D發(fā)生二次反應(yīng)使產(chǎn)率降低,MB與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某有機(jī)物E和A的芳香烴異構(gòu)體,E的可能結(jié)構(gòu)共有 種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)已知:端炔化合物在一定條件下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),如:
2R-C≡CHR-C≡C-C≡C-R
寫出由2-丙醇和乙炔為初始原料(其他有機(jī)溶劑、無機(jī)試劑任選)合成2,7-二甲基-3,5-辛二炔-2,7-二醇(,醫(yī)藥中間體,材料中間體)的合成路線。
合成路線流程圖示例如下:
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是
A.吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱,放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生
B.若某反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)為放熱反應(yīng),則該反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)必為吸熱反應(yīng)
C.由“C(石墨)=C(金剛石)是吸熱反應(yīng)”可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率均增大
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
己知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
己知:①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l
②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l
⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l
則下列敘述正確的是
A.由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B.甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C.2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l
D.當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其完全燃燒生成CO2和H2O (1)時(shí),放出的熱量為Q kJ,則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B.一定條件下醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
C.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
D.金剛石不導(dǎo)電,因此金剛石是非電解質(zhì)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol.L-l的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA) +c (HB) +c (HD) =c (OH-) -c (H+)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的,它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過,該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是
A.有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B.O2-移向電池的正極
C.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D.a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY(前者的Ka較。┤芤海铀♂屜嗤稊(shù)時(shí),HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B.在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中,外加少量酸或堿時(shí),溶液的pH可保持基本不變
C.在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系:c(H3PO4)+c(H+)=c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)
D.沉淀溶解平衡AgIAg++I-的平衡常數(shù)為8.5×10-17,說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)
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