下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（ ）

“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

B. 加熱時(shí)，②溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色

C. 加熱時(shí)，③溶液褪色或紅色變淺，冷卻后又都變?yōu)榧t色

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純a

D．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b

用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。

（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 ＞ ＞ 。（填化學(xué)式）

（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如上圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

A部分還應(yīng)添加溫水浴控制60℃的溫度，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置： ；

②該裝置按①補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 (填“A、B或C”)

③C中的試劑為NaOH溶液，反應(yīng)時(shí)生成氯酸鈉和亞氯酸鈉(NaClO2)，該反應(yīng)的離子方程式為 。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需要稱取NaOH的質(zhì)量是 g，所使用的儀器除托盤天平、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。

Ⅰ.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。

①已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。

②CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__ _（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

③明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

A．都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀

B．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．分散質(zhì)粒子都可通過(guò)濾紙

Ⅱ．Cr是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料:

常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42－

（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式 。

（2）酸化濾液D時(shí)，用硫酸而不選用鹽酸，可能的原因是 。

（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)下圖分析操作a為 、 。

（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)?u> ；（用離子方程式表示）

②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）；

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（1）.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。

限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是： 、 ；實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是 。

（2）已知：還原性HSO3?>I?，氧化性IO3?> I2，在下圖中畫出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的過(guò)程中，析出I2的物質(zhì)的量與KIO3的物質(zhì)的量之間關(guān)系的曲線。

（3）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過(guò)量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒(méi)有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 , 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測(cè)液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

讀下列藥品標(biāo)簽,有關(guān)分析不正確的是( )

某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,在一定溫度和壓強(qiáng)下,體積為VL的該氣體含有分子數(shù)X,則 MX/(VNA) 表示的是( )

A．該氣體的密度(以g/L為單位)

B．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

C．1mol該氣體的體積(以L為單位)

D．1L該氣體中所含的分子數(shù)

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )

A．NA個(gè)氮?dú)夥肿优c3NA個(gè)氫氣分子恰好生成2NA個(gè)氨氣分子

B．在1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有0.1NA個(gè)AI3+

C．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．5.6g的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA