科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸(HClO2為弱酸)不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速,其原因是( )
A.在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
B.溶液中的Cl-起催化作用
C.ClO2逸出,使反應(yīng)的生成物濃度降低
D.溶液中的H+起催化作用
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的有( )個(gè)
①.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
②.常溫常壓下,等物質(zhì)的量的 N2與CO氣體含有的原子數(shù)目均為NA
③.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA
④.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
⑤.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
⑥.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)( )
A.圖l:n(HCl)=lmol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的氣體
B.圖2:n(NaOH)=1 mol,CO2逐步通人到NaOH溶液中反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(O2)=1mol,高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D.圖4:n(HNO3)=lmol,F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:
氧化還原反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng):2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應(yīng):4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 ( )
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.熱穩(wěn)定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是( )
A.在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中,緩慢通入氯氣:I—、Br—、Fe2+
B.在含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2氣體:NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2
C.在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、A13+、Al(OH)3
D.在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉:Cu2+、Fe3+
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的( )
A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO4>HClO3
B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
C.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl-+ 2IO3-
D.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為:26HClO3=15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
時(shí)鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn),也是一個(gè)活躍的研究領(lǐng)域。測(cè)定含有I—濃度很小的碘化物溶液時(shí),利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大,以求出原溶液中碘離子的濃度。
主要步驟如是:
①在中性溶液中,用溴將試樣中I-氧化成IO3-,將過量的溴除去。
②再加入過量的KI,在酸性條件下,使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I2。
③將②中生成的碘完全萃取后,用肼將其還原成I-,方程式為:N2H4+2I2=4I-+N2+4H+
④將生成的I-萃取到水層后用①法處理。
⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液,并用硫酸酸化。
⑥將⑤反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,方程式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
經(jīng)過上述放大后,溶液中I-濃度放大為原溶液中I-濃度的(設(shè)前后溶液體積相等)( )
A.2倍 B.4倍 C.36倍 D.16倍
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各物質(zhì)中,不能夠按照(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的有( )
物質(zhì) 編號(hào) | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上起點(diǎn)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、 Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在pH=5時(shí)沉淀完全)。其中分析錯(cuò)誤的是( )
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替 H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤操作為:向漏斗中加少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)2-3次
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