同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

下列各微粒半徑依次增加的是（ ）

A. Cs+、K+、Mg2+、A13+ B. F、F-、Cl-、Br-

C. Ca2+、Cl-、K+、S2- D. Al、Al3+、Mg、K

短周期元素X和Y，可組成化合物XY3，當(dāng)X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)可能是( )

① m+4 ② m-4 ③ m-8 ④ m+2 ⑤ m-6 ⑥ m+12

A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

有X、Y、Z、W四種金屬，當(dāng)它們兩兩組成原電池的電極時(shí)，X均為正極；把這四種金屬混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在濾液中加入過量稀氫氧化鈉溶液時(shí)，得到含Z的沉淀。則這四種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序可能是

① X<W＜Y＜Z ② X<W<Z＜Y ③ W<Z＜Y＜X ④ W＜Y＜Z<X

A．①② B．① C．② D．③④

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）

A. X+2 B. X+4 C. X+8 D. X+18

下列化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4665的是（ ）

A．HCl B．NaCl C．KCl D．AlCl3

X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3，己知X的原子序數(shù)為m, 則Y的原子序數(shù)不可能的是（ ）

A. m+11 B. m+4 C. m-6 D. m-5

（1）___________________________________。

（2）___________________________________。

（3）___________________________________。

（4）___________________________________。

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL 2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：

（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為______________。

（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。

（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是______________，該化合物中存在化學(xué)鍵類型為_______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是____________________。

（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為____________________。

某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）X的質(zhì)量數(shù)是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的單質(zhì)放入水中，有何主要現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。