科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng),電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。
已知:3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O
回答下列問(wèn)題:
(1)左側(cè)為電源__________極。(填“正”或“負(fù)”)
(2)請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因?___________________。
(3)寫(xiě)出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:_____________________。
(4)電解反應(yīng)結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液中還_________I-。(填“有”或“沒(méi)有”)
(5)寫(xiě)出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_____________________。
(6)如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)_________。(填“變”或“不變”)
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如右表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________,
(3)用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____________。
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )
a.將容器體積變?yōu)?L b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑
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科目: 來(lái)源:2015-2016學(xué)年廣東省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物進(jìn)行相互反應(yīng),生成無(wú)毒物質(zhì);或者使用新型燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力,減少汽車(chē)尾氣污染。
(1)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。
(2)當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí),反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。
① 該反應(yīng)的△H 0 (填“>”或“<”)。
② 若催化劑的表面積S1>S2 ,在右圖中畫(huà)出c (NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
(3)在某溫度時(shí),按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L-1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L-1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響,按要求完成以下計(jì)算(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果的不給分):
①計(jì)算前2s內(nèi)的△c (CO2) ;
②計(jì)算前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) ;
③計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖是甲、乙、丙三種不同物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。下列有關(guān)敘述正確的是()
A.t1℃時(shí),分別取出相同質(zhì)量的甲、丙兩種飽和溶液升溫到t2℃時(shí),甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.t2℃時(shí),將甲、乙兩種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水,析出晶體的質(zhì)量可能不等
C.將三種飽和溶液分別從t3℃降低到t2℃時(shí),甲和乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,丙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D.當(dāng)甲的飽和溶液中含有少量乙時(shí),可以采取冷卻熱飽和溶液的辦法提取乙
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體枳為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為lmol
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A~E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
則下列說(shuō)法正確( )
A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al
B.檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓
C.單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以?xún)烧呔莾尚曰衔?/p>
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點(diǎn)時(shí)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c點(diǎn)時(shí)消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3﹣CH(OH)﹣CH=CH﹣CH3
D.E的分子式為C3H2O4Na2
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