對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化

C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小

D．增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)

下列各表述與示意圖一致的是（ ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+C12(g)== 2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183 kJ／mol

常溫下0.1mol·L－1 亞硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列表述 正確的是

A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2

B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw

C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)

D．向pH 為 8.5 的上述體系中通入極少量 Cl2 的過(guò)程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均減小

普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性．根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)(E)法測(cè)水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B．測(cè)量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

D．在水泥固化過(guò)程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢(shì)變化

X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 三種元素的氫化物中只有極性鍵沒(méi)有非極性鍵

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 三種元素的氣態(tài)最簡(jiǎn)單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；

（2）A、B形成的化合物的電子式 ；

（3）C的元素符號(hào) ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 ；

（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式 。

（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____________(填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液

C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________g。

④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是____________________。

氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問(wèn)題：

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的電子式為 。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書(shū)寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號(hào)）。

a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積

③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)是 。

有機(jī)化學(xué)的研究領(lǐng)域是

①有機(jī)物的組成 ②有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③有機(jī)合成 ④有機(jī)物的應(yīng)用

A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④