（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為____________g。

（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。

（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。

易混易錯題組：離子方程式的書寫

（1）量變引起離子方程式的變化

將少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，當恰好沉淀時，反應的離子方程式為______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量NaOH溶液，反應的離子方程式__________________。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住 量物質。

（2）反應順序引起的變化

向NH4HCO3溶液中，滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為______ 。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。該反應的離子方程式是： 。

(學法題)書寫此類離子方程式的關鍵是，抓住反應物中離子的 順序。

（3）反應介質的影響

①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O72-還原為Cr3+，該過程的離子反應方程式為 。

②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為___________________________。

③在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，離子方程式是_______________。

④對比②和③實驗所得的結果，將I2、ClO－、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為___________。

如圖A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。

根據(jù)圖示回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式： C ，E ，I ，J 。

（2）反應①的離子方程式是_____________________；反應②的化學方程式是________________________；

（3）F與I反應的離子方程式是__________________；

（4）向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______________。

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗A判斷Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)．

（2）該混合物中一定不存在的離子是__________________________．

（3）寫出實驗B中發(fā)生反應的離子方程式________________________．

（4）混合物中是否存在K＋，寫出判斷過程？

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是( )

A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等,其中石灰石的作用是除去鐵礦石中的脈石(二氧化硅)

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中,銅元素都發(fā)生還原反應

C．工業(yè)上Mg可由電解熔融的MgO制取,Na也可由電解熔融的NaCl制取

D．鋁熱法還原鐵的反應中,放出的熱量能使鐵熔化

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C．將含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA(假設所有的FeCl3都轉化為Fe(OH)3膠體)

D．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA

下列實驗可行的是( )

A. 用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體

B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸

C. 用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體

D. 用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實驗室中可通過以下反應在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此,下列說法不正確的是( )

A．KClO3發(fā)生還原反應

B．H2C2O4在反應中被氧化

C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

D．每生成1 mol ClO2,轉移的電子數(shù)約為6.02×1023

Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是( )

A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質

B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

C．等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液,褪色更快

D．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等

下列化學反應先后順序判斷正確的是( )

A．在含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I—、Br—、Fe2+

B．在含有等物質的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl—、Br—

C．在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+

D．在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3