實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號(hào))。

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度 __0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度 0.1 mol·L-1。

（4）根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為 _______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是 。

（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過(guò)程中Fe2+發(fā)生 反應(yīng),說(shuō)明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說(shuō)明維生素C具有 性。

（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學(xué)方程式為6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應(yīng)中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為 。

A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合):

分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

①A溶液與D溶液混合,沒(méi)有明顯現(xiàn)象;

②當(dāng)B溶液加入到D溶液中時(shí),有沉淀產(chǎn)生。繼續(xù)加入B溶液,沉淀全部消失。

③將E溶液加熱,有沉淀生成。

據(jù)此推斷:A ;B ;C ;D ;E 。

取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn):

（1）取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,此反應(yīng)屬于 (填反應(yīng)類型)。

（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3膠體。

（3）取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水,向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別 。

（4）用Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):向其中滴入過(guò)量稀硫酸,現(xiàn)象是

下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法正確的是( )

A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性

C．采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染

D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

下列數(shù)據(jù)記錄合理的是( )

A. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

B. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

C. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH值為3.5

D. 溫度計(jì)上顯示的室溫讀數(shù)為25.6℃

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)；

C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)。

下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 ( )

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O===CO＋H2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)， 過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是( )

A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B．加入碘水不變藍(lán)；

C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生

D．加入碘水變藍(lán)。

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是( )

A．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化

B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

C．實(shí)驗(yàn)①證明Cl—具有還原性

D．上述實(shí)證明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2