下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B．H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（ ）

A． B．

C． D．

2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應采�。� ）

A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．降溫

反應 A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

A. B. C. D.

如圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結論是（ ）

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1mol•L-1•min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（ ）

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（ ）

A．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+

B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

C．消耗相同質量金屬時，用鋰做負極時，產生電子的物質的量比鋁多

D．該電池可能是一種可充電的二次電池

用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，此時陽極質量為（ ）

A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g

已知可逆反應a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質的狀態(tài)未確定）．關于該反應的描述正確的是（ ）

A．加壓若平衡正向移動，則a＞c

B．加入一定量的B，平衡一定正向移動

C．縮小容器的體積，各物質的濃度一定增大

D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質量的變化不能確定

對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動