下列事實(shí)能說(shuō)明苯分子沒(méi)有與乙烯類(lèi)似的雙鍵的是 （ ）

①苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮并帶有濃煙的火焰

②苯在特定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

③苯不與酸性高錳酸鉀溶液或溴水發(fā)生反應(yīng)

④苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，其中6 個(gè)碳原子之間的鍵完全相同

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①

(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負(fù)極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；溶液中的H＋移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)變質(zhì)量為47 g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___ ___________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2沉淀時(shí)，由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)______________．

（填化學(xué)方程式）而很難觀察到沉淀的顏色。

為制得Fe(OH)2白色沉淀，有人設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入

（填試劑名稱(chēng)）．在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_______ _.

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

（1）A與水在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)C是 （填名稱(chēng)）；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)方程式： 。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi)(俗稱(chēng)“同系物”)，它們均符合通式 。當(dāng)n＝ 時(shí)，這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是 (填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

寫(xiě)出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)方程式： 。

（5）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類(lèi)型為 ； 其化學(xué)方程式為： 。

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化

B．個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無(wú)關(guān)

C．某些吸熱反應(yīng)在不加熱條件下也能發(fā)生

D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

B．由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)的焓變大于零

D．該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④金屬鈉。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ）

A．① ② ③ ④ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③

下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A．對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B．對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

已知4NH3＋5O2 = 4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）

A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）

C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）

已知：2Zn(s)＋O2(g) = 2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g) = 2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s) = ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為( )

A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時(shí)間為 （ ）

A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s