某溫度下，反應2A(g) B(g)+C(g)的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A(g)。20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（ ）

A．反應前20s的平均速率為v(A)=0.6mol·L－1·S－1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A(g)的轉化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數(shù)將變?yōu)?.5，則反應的△H＜0

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2 所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體

C．用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA

B．標準狀況下，22．4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA

C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0．5n

D．6．2g白磷（分子式為P4，分子結構如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0． 3nA

已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )

A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)

B. 最后定容時仰視讀數(shù)

C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線

下列能達到實驗目的的是（ ）

A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸餾水

C．CaCO3和稀硫酸制取CO2 D．除去雜質氣體CO2

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT，其中Li的質量數(shù)為7。對這三種物質的說法中正確的是（ ）

A．質子數(shù)之比為1︰2︰3 B．中子數(shù)之比為1︰1︰1

C．摩爾質量之比為8︰9︰10 D．化學性質不相同

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.22.4 L O2的質量約為32g

B.17g NH3所含原子數(shù)為4NA，所含電子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，22.4LH2O所含水分子為NA個

D.0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數(shù)目為1.5 NA

下列有關氯化鈉的實驗中，選用的實驗用品都能用到的是（ ）

A. 除去粗鹽中的不溶性雜質，選用④⑦⑧⑨

B. 檢驗A的濾液中是否含SO42－，選用②③⑩

C. 利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用④⑥⑦⑩

D. 用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用①⑤⑧⑨