如圖所示，X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，組裝成一個原電池，下列說法正確的是( )

A．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si－4e－===Si4＋

B．X為正極，電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－===4OH－＋2H2↑

C．X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Si＋6OH－－4e－===SiO＋3H2O

D．Y為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋

一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A．0-6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B．6-10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

關(guān)于下列裝置說法正確的是( )

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2, 4 min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是( )

A．v(N2)＝0.125 mol/(L·min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L·min)

C．v(O2)＝0.225 mol/(L·min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L·min)

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最小的是(均為吸熱反應(yīng))( )

A．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH＝＋Q3 kJ·mol－1

B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1

C．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1

D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1

下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（ ）

A．植物油與汽油 B．四氯化碳與水 C．四氯化碳和碘 D．水與乙醇

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )

A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B. 過濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

C. 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸

D. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A．1∶4 B． 2∶1 C．1∶1 D．1∶2

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）

A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2

C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8。若配置該營養(yǎng)液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（ ）

A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g

C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g