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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.Lv的相對原子質(zhì)量為293

B.H2O的穩(wěn)定性大于H2S,是因為水分子間存在氫鍵

C.某物質(zhì)中含有極性鍵,則該物質(zhì)不可能是單質(zhì)

D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+

C.放電過程中,質(zhì)子(H+)從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

D.在電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標(biāo)

準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應(yīng):CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ·mol-1。已知乙達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應(yīng)方向不同,平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是( )

A.剛開始反應(yīng)時速率:甲 > 乙 B.若a≠0,則0.9<b<l

C.500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù):K = 3×102 D.平衡后反應(yīng)放熱:甲 > 乙

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在分析化學(xué)中,NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑,用于物質(zhì)的分離和提純。已知:NH3•H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。向體積為1.0 L、濃度為2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3,若不考慮溶液體積變化,當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時,通入NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( )

A.112mL B.224mL C.118.72 mL D.201.6 mL

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

有一透明溶液,已知其中可能含有的離子為:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時,有刺激性氣味的混合氣體放出,同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時,共收集到0.3mol混合氣體,且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時,沉淀量逐漸減少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol減少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少。由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:

(1)淡黃色粉末的名稱為

(2)溶液中肯定有 離子,肯定沒有 離子,可能有___________離子;

(3)寫出下列反應(yīng)方程式:

①淡黃粉末與水反應(yīng) ;

②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式

③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時,沉淀部分消失,反應(yīng)的離子方程式為 ;

(4)溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為(H+及沒有確定的離子除外)

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

(3)某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:

CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍(lán)綠色沉淀

5~6

淺藍(lán)綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍(lán)色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍(lán)色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL[

藍(lán)紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯嶒1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時, 。

(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依據(jù)是 。

(4)為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實驗。

。畬嶒4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 。

基于上述實驗,該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。請寫出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。

(2)下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽,陰極最后只剩下純鈦。陰極的電極反應(yīng)式為__________,石墨電極的質(zhì)量是否發(fā)生變化 ___________ (填“是”或“否”)。

(3)常溫下甲酸K=1×10-4。20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-),該溶液c(H+)=________mol·L-1,所用甲酸的體積 ____40.00mL(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。

(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸,混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1,pH=____________。

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識,回答下列問題:

(1)第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有____________種;寫出Cu+的核外電子排布式____________。

(2)按電子排布,可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域,第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_________種,屬于d區(qū)的元素有____________種。

(3)CaO晶胞如下圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為____________;

(4)由疊氮化鉀(KN3)熱分解可得純N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是________(填選項字母)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小

B.晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:,每個晶胞中分?jǐn)?個鉀原子

C.氮的第一電離能大于氧

D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮的電負(fù)性小

(5)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為___________,CNO-的中心原子的雜化方式為___________。

(6)在CrCl3溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R-H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):

[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+。

將含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,與R-H完全交換后,中和生成的H+需濃度為0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL,則該配離子的化學(xué)式為_____________________。

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科目: 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

制作軟質(zhì)隱形眼鏡高分子材料(M)和聚酯PET的合成路線如下:

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):

(R、R′、R″ 代表有機(jī)基團(tuán))

(1)A的相對分子質(zhì)量是28,A、B分子中含有的官能團(tuán)分別是 。

(2)B的名稱是 。

(3)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______(選填字母)。

a.加聚反應(yīng) b.縮聚反應(yīng)

(4)有關(guān)B、C、D的說法正確的是

a.1mol B最多可以和1 mol C反應(yīng)

b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c.D與NaOH溶液共熱后可以得到B和C

(5)B→D的化學(xué)方程式是

(6)C有多種同分異構(gòu)體,其中一種是合成纖維維尼綸的單體,該分子在酸性環(huán)境下水解得到兩種產(chǎn)物,它們的相對分子質(zhì)量相差16,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

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