向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關(guān)系正確的是( )

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸。

③硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理。

(1)在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

(2)操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

(3)寫出反應②的化學方程式 。

(4)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(5)稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 。

二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在一定條件下，反應室1中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應的平均速率V(H2)=________。該反應平衡常數(shù)的表達式：_____________。

(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1323 KJ/mol；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 KJ/mol；

CO的燃燒熱：283KJ/mol。

在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學方程式為_______________。(本題涉及的條件均在同一條件下)

(3) 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示,寫出X電極的電極反應式_______________

(4)反應室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：

①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖1所示。

則：該正反應的△H___________0(填“<”、“>”或“=")。

②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數(shù)如圖2所示。下列說法正確的是_______________

A．a(chǎn)、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c

B．達到平衡時，a、b、c三容器中CO轉(zhuǎn)化率為a＞b＞c

C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。

D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓

某同學設(shè)計如圖所示的實驗方案，請回答下列問題。

(1)A裝置的分液漏斗中盛裝濃鹽酸，燒瓶中固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產(chǎn)物是(CrCl3)，寫出A中反應的離子方程式 。

(2)B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、 。拆去a導管的后果可能是 。

(3)U形管C中盛裝的可以是 (填序號)。

①濃硫酸②堿石灰③無水CaCl2

(4)證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是 。

(5)E裝置中進行的實驗存在明顯不足，它是 ，溶液X可以是 (填序號)。

①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液。

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

(1)F的原子的M層電子排布式為 。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

(3)A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，其中心原子的雜化方式為 。

(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構(gòu)型，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。

(6)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為 ；(黑色球表示F原子)，已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm3。

有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

已知：①

②(R=-CH3或-H)

③

回答下列問題：

(1) 生成A的反應類型是______________。

(2)F中含氧官能團的名稱是______________，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(3)寫出由A生成B的化學方程式______________。

(4)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：______________。

(5)當試劑d過量時，可以選用的試劑d是______________(填字母序號)．

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

(6)肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有______________種。

a．苯環(huán)上有三個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4mol Ag。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________(任寫一種即可)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．1.68gFe和足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA

B．由31H和168O組成的超重水11g，其中所含的中子數(shù)為6NA

C．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

D．1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

分子式為C6H12O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu))

A．18種 B．19種 C．20種 D．21種

下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B. 單質(zhì)沸點：C>D>E

C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D. 離子半徑：r(C)>r(D)>r(E)