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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

已知:反應(yīng)I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) ΔH1

反應(yīng)II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|=2|ΔH2|)

反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) ΔH3

反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知:

K2>K1>K2′>K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′

(1)ΔH3=____________(用ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示);推測(cè)反應(yīng)III是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)相同條件下,反應(yīng)I在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算0~4分鐘在A催化劑作用下,反應(yīng)速率v(NO)=______________。

②下列說(shuō)法不正確的是_______。

A.單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

B.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),當(dāng)K值不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C.該反應(yīng)的活化能大小順序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D.增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快,是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如右。溶液中OH?向電極____移動(dòng)(填a或b),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

已知H2、CO、CH4的燃燒熱分別為ΔH1=-285.8 kJ/mol、ΔH2=-283 kJ/mol、ΔH3=-890 kJ/mol。H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ/mol;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)用CH4替代水煤氣作家用燃?xì)獾膬?yōu)點(diǎn)是____________________。將煤氣灶改為天然氣灶時(shí),應(yīng)適當(dāng)調(diào)_________(填“大”或“小”)空氣進(jìn)氣閥門。

(2)合成氨廠一般采用烴(以CH4為例)和水蒸氣反應(yīng)制取原料氣H2,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

①該反應(yīng)的ΔH=________________。

②當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說(shuō)法一定正確的是__________(填字母)。

A.v(CH4)=v(CO) B.加入催化劑,ΔH不變

C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大 D.CH4與H2O的轉(zhuǎn)化率相等

③T℃時(shí),該反應(yīng)的初始濃度與起始速率的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

初始濃度/mol·L-1

起始速率/mol3·L-3·s-1

c(CH4)

c(H2O)

v

0.10

0.10

1.0×10-4

0.10

0.20

4.0×10-4

0.30

0.20

1.2×10-3

寫(xiě)出起始速率與初始濃度的關(guān)系式[用c(CH4)、c(H2O)及適當(dāng)?shù)乃俾食?shù)表示]v=________。

④T℃時(shí),在一個(gè)體積可變的恒壓密閉容器中,充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)發(fā)生反應(yīng),起始時(shí)容器的體積為1 L。CH4的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖中曲線A所示。則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。若溫度與投料方式相同,該反應(yīng)在容積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,剛達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是__________(選填B、C、D、E)。

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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

無(wú)色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2 NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________。

a.v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色________(填 “變深”、“變淺”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p總·x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素是____________________。

(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p 2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為_(kāi)________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k正=4.8×l04 s-1 ,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=___________kPa·s-1。

(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為_(kāi)______________________。

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是( )

A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

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以下各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )

A.H+、Fe2+、Cr2O、SO B.Ca2+、H+、SO、HCO

C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl-

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

能正確解釋下列反應(yīng)原理,并書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式的是( )

A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO+2H+=CO2↑+H2O

C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO=CaCO3+SO

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是

A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2

C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知:①A+B2+=A2++B ②D+2H2O=D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+,下列說(shuō)法正確的是( )

A.氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+ B.氧化性:D2+>E2+>A2+>B2+

C.反應(yīng)E+A2+=A+E2+能夠進(jìn)行 D.提取某廢水中含有少量的A2+時(shí)可以選用D

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42-,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,則R2O8n-中R元素的化合價(jià)為( )

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

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科目: 來(lái)源:2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)金屬電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法正確的是( )

A.銅既可以發(fā)生析氫腐蝕也可以發(fā)生吸氧腐蝕 B.鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

C.銅只能發(fā)生吸氧腐蝕 D.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

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同步練習(xí)冊(cè)答案