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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素A、B、C、D(不考慮0族元素)的原子序數(shù)依次增大,且A、B、C+、D的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關于這些元素敘述正確的是

A. C分別于A、D、B所形成的化合物中只有離子鍵

B. B分別于A、D兩種元素所形成的化合物一定是直線形化合物

C. B、C、D所形成的簡單離子半徑大小順序:D>B>C

D. D分別于B、C所形成的化合物,其水溶液均成酸性

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知酸性條件下KMnO4可將乙醛氧化為乙酸,其反應的離子反應方程式如下:□MnO4- + □CH3CHO + □ = □Mn2+ + □CH3COOH + □ .如有1mol的氧化劑參與反應,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

A.2mol B.10mol C.5mol D.7mol

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.離子化合物的熔點一定比共價化合物熔點高

B.甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件和點燃條件下的△H相同

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式的是

A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

C.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應:2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一種可充電電池鎳氫電池在放電過程中的總反應方程式是:NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位儲氫材料)下列說法正確的是

A.NiMH 電池放電過程中,正極的電極反應式為:NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-

B.充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移

C.充電過程中陰極的電極反應式:H2O + M + e-= MH+ OH-,H2O中的H被M還原

D.NiMH電池中可以HCl溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

800℃在2L密閉容器內(nèi),充入0.020molNO與0.010mol的O2,發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO) (mol)

0.020

0.010

0.009

0.008

0.008

0.008

A.a(chǎn)線表示NO2的變化趨勢,則0~2s內(nèi)v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B.800℃時,該反應的平衡常數(shù)K=1125L/mol

C.能使該反應的反應速率增大,且平衡向正方向移動的措施是及時分離出NO2

D.已知:K300℃>K350℃,則該反應時吸熱反應

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質(zhì)量

⑧混合氣體總體積

A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①⑤⑧

C.②⑤⑦ D.①③④⑤

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,A、B兩燒杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,,向B燒杯中加水稀釋至pH=3,關于A、B兩燒杯中溶液的描述正確的是

A.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)A> c(OH-)B

B.溶液的體積:10VA≤ VB

C.若分別用等濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,所得溶液的pH:A >B

D.若分別與10mLpH=12的氫氧化鈉溶液反應,所得溶液的pH:A≤B

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中不正確的是

A.HA為一元強酸,MOH為一元強堿

B.N點水的電離程度大于K點水的電離程度

C.滴入MOH溶液的體積為50ml時,c(M+)>c(A-)

D.K點時,則有c(MOH)+(M+)=0.02mol/L

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科目: 來源:2017屆山西省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向150ml 1mol/LNaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體2.24L,待完全反應后,有關溶液中離子濃度的關系不正確的是

A.2c(OH-) + c(CO32-)=c(HCO3-) + 2c(H+) + 3c(H2CO3)

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(HCO3-)=c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-) +c(OH-)

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