某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 ，陰離子是 。

（2）試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 。

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是：

A．工業(yè)用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉

B．天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素

C．福爾馬林可用于保存海鮮制品

D．Na可用于冶煉金屬鈦

下列化學(xué)用語(yǔ)完全正確的一組是：

A．電子式：

B．KHSO4熔融電離：

KHCO3溶解于水：

C．高聚物化學(xué)式：聚異戊二烯：；

PVC：；PE：

D．下列分子式代表的有機(jī)物均有可能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是：

A．C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu) B．異丁烷的一氯代物有2種

C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D．C9H12含苯環(huán)的烴有8種

對(duì)氧化還原反應(yīng)：(未配平)的敘述正確的是：

A．若，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移6mol電子

B．若，則每生成1molCuI轉(zhuǎn)移12mol電子

C．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HI只體現(xiàn)了還原性

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A．68g KHSO4晶體中含有SO42?的數(shù)目為0.5NA

B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個(gè)氫氧化鐵膠粒

C．標(biāo)況下2.24L丙烯分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

D．把5mL 11.2mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2固體混合，加熱充分反應(yīng)后，把產(chǎn)生的氣體完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.014NA

用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的醋酸溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是：

A．以甲基橙為指示劑滴至溶液由紅色變橙色

B．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

D．振蕩時(shí)錐形瓶中的液滴濺出來(lái)

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的PH值為7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）.過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過(guò)濾；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為 。

A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

②A中的化學(xué)鍵類型為

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為 （精確到0.1g）。

④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的 （填相應(yīng)的離子符號(hào)）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為