選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相等，B原子核外有三個(gè)能級(jí)，每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。回答下列問(wèn)題：

（1）元素F基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。

（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________。(用元素符號(hào)表示)

（3）A與其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的18電子化合物有 (寫出其中兩種的化學(xué)式)。

（4）BE2分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價(jià)鍵類型有 ；B原子的雜化軌道類型為 ；寫出兩種與BE2互為等電子體的分子或離子 。

（5）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)_____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_____________。

選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學(xué)式為 。對(duì)于羥苯水楊胺，下列說(shuō)法正確的是__________。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng) B．不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng) D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

（2）D的名稱為 。

（3）A→B所需試劑為 ；D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是 。

（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有 種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

已知Q與R和摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（ ）

A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L-1

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

C． 20℃時(shí)，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）

A． B． C． D．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量Mg／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度為ρg／cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol／L)為（ ）

A． B． C． D．

將鈉、鎂、鋁各0.3 mol 分別放入 100 mL 1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．2︰3

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4— 離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4