下列電化學實驗裝置正確的是( )

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的酸性較強。 在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋

已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1，

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )

A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1

C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1

蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具體反應進行的途徑無 關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是( )

A．A→F：ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

已知1 mol白磷轉化為紅磷時放出18.39 kJ的熱量。在下列兩個反應中：

①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol(b>0)。

則a和b的關系為( )

A． a>b B．a＝b C． a<b D．無法確定

如下圖所示，裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一段時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是( )

A．①②③④ B．①②④③ C．③①④② D．②①④③

如下圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．Cu電極上增重6.4 g時，b極產生1.12 L(標準狀況)氣體

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．a極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑

如下圖所示，乙圖是甲圖的電解池進行電解時某個量(縱坐標x)隨時間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應的影響)，這個量x是表示

A．各電解池析出氣體的體積

B．各電解池陰極質量的增加量

C．各電解池陽極質量的增加量

D．各電極上放電的離子總數(shù)

如右圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是下表中的( )

欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )

A．Ag和AgCl溶液 B．Fe和Ag2SO4溶液

C．Ag和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液