下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同達(dá)到分離目的的是（ ）

A．把石油分餾分離成為汽油﹑煤油和柴油等

B．煎中藥時(shí)用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經(jīng)過(guò)濾后，分成豆?jié){和豆渣

D．做飯洗米時(shí)淘去米中的沙

下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（ ）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在用水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是（ ）

A．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm ～ 100 nm之間

B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C．膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，能通過(guò)濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，微�？倲�(shù)是0.03 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無(wú)法確定

C．常溫常壓下，32 g O2－中所含電子的數(shù)目為17 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L酒精含有的分子數(shù)為0.5 NA

下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（ ）

A. 用托盤天平稱取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

B. 用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C. 用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D. 常溫常壓下測(cè)得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

同溫同壓下，等體積的CO和CH4分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O2體積分別為x L和y L，則x與y的比值為（ ）

A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶4

已知反應(yīng)：HCl + NH3 = NH4Cl（固體）如下圖所示，抽去裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)（整個(gè)過(guò)程中認(rèn)為裝置氣密性良好），等溫度恢復(fù)到原來(lái)溫度。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1/10 B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子數(shù)目為0.1 NA D．反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)集氣瓶很容易分開(kāi)

測(cè)得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

A. 在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B. 用澄清的石灰水檢驗(yàn)CO中混有的CO2

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

下列敘述正確的是（ ）

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等

B．任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等