如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是( )

A．該金屬腐蝕過程為吸氫腐蝕

B．正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C．在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕

D．正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

下列說法正確的是（ ）

A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1

D．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是( )

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

現(xiàn)向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是

A B C D

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A．①⑥⑦ B．③⑦ C．③⑤⑥ D．③⑥⑦

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是 ( )

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq) ΔH>0

B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2

C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正 >V逆

D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說法錯(cuò)誤的是

A．氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3

B．酸性：H2SO4>H2SeO4

C．析出1mol硒需要消耗44.8 L SO2

D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol•L-1100氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B．硝酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

D．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）==N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是( )

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－

D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極