1．某�；瘜W實驗操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實驗方案]小琪等幾位同學進行了下圖所示的實驗．

請你回答下列問題：
（1）C組實驗中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能達到實驗目的是AB（填字母）；
（3）D組實驗中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實驗結(jié)束后，小琪同學將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的燒杯中，充分反應后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設(shè)]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個不成立，它是Ⅲ（填序號），
理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應后的溶液是無色的．
②根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨使用不能完成該實驗bd（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．

3．蕙可用作殺蟲劑、殺菌劑和汽油阻凝劑，其結(jié)構(gòu)簡式為．其二氯代物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

14種

B．

15種

C．

16種

D．

17種

2．有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應，又能與某些堿性氧化物反應．
（1）若X既能與某些酸性氧化物反應，又能與某些堿性氧化物反應，但反應產(chǎn)物中均無鹽生成，則該氧化物的化學式為H₂O，X與Na₂O反應的離子方程式為Na₂O+H₂O=2NaOH．
（2）若X中的氧的質(zhì)量分數(shù)為47.06%，且都能生成鹽和水，則該氧化物的化學式為Al₂O₃，熔融X與Na₂O反應的化學方程式為Al₂O₃（熔融）+Na₂O=2NaAlO₂；有人提出用電解X的方法，可獲得二級能源Al（填化學式），以獲得的物質(zhì)作為燃料，一緩解能源緊張的局面，這正是一種大膽而新穎的設(shè)想．
（3）上述（2）中的二級能源，在一定條件下可與Fe₂O₃反應，其反應的化學方程式為Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+Fe，該反應屬于放熱反應．
（4）上述（3）中，若取二級能源與Fe₂O₃的混合物共ag，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體體積為bL（標準狀況），混合物中氧化物的質(zhì)量是（a-$\frac{9b}{11.2}$）g．

1．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）25℃下，pH=5的鹽酸溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-9mol/L；
25℃下，pH=5的氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度為10^-5mol/L．
（3）寫出醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

20．理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應均可以設(shè)計成原電池，根據(jù)氧化還原反應：Fe+2Fe³⁺=2Fe²⁺設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)盛裝有含KNO₃飽和溶液的瓊脂．
請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液X是FeCl₂；電解質(zhì)溶液Y是FeCl₃．
（2）寫出兩電極反應式：鐵電極Fe-2e═Fe²⁺；石墨電極2Fe³⁺+2e═2Fe²⁺．
（3）外電路中的電子書是從鐵（填名稱，下同）電極流向石墨電極．
（4）鹽橋中向X溶液中遷移的離子是BD（填編號）．
A．K⁺  B．NO${\;}_{3}^{-}$  C．Ag⁺  D．SO${\;}_{4}^{2-}$．

19．將大試管內(nèi)充滿NO₂和O₂的混合氣體，并倒扣在水槽中，最終液面上升到試管高度的$\frac{1}{2}$處，假設(shè)試若內(nèi)氣體不擴散，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O₂）：n（NO₂）=2：3，若液面上升到試管高度的$\frac{5}{6}$處，原試管內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量之比可能為n（O₂）：n（NO₂）=1：2或1：9．

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（填化學式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應的化學方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序為N^3-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A₅B，A₅B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應生成兩種氣體，兩種氣體的化學式分別是NH₃、H₂
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應的熱化學方程式：Na₂CO₃（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=-12.64kJ/mol．

17．利用如圖裝置探究Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	M可能為銅，X可能為氯化鐵		B．	M可能為石墨，Y可能為硫酸鐵
	C．	電子由鐵經(jīng)鹽橋流向M極		D．	鹽橋中K+向鐵極遷移

16．可用于區(qū)別溴蒸氣與二氧化氮氣體的試劑是（　�。�
①淀粉碘化鉀溶液②水③AgNO₃溶液④NaOH溶液．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①②③④

15．已知在一容器中發(fā)生反應：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液
	B．	可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2+
	C．	可能為電解池反應，陽極反應：Fe-2e-═Fe2+
	D．	可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液