14．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程N(yùn)aCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-=A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
③用如圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是d
a．用石墨作陽極，鐵作陰極
b．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
c．陰極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
d．除去CN^-的反應(yīng)：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O．

13．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應(yīng)生成的是KClO₃．那么在溫度較高時KOH 與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，消耗氯氣3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是ac（填編號）．
a．與反應(yīng)液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
c．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
d．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

12．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下圖裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少，甲、乙兩同學(xué)的看法不同．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．則生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂一段時間．

11．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，以及SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如圖：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為
Ⅰ．FeO•Cr₂O₃+NaOH+KClO₃→Na₂CrO₄+Fe₂O₃+H₂O+KCl（未配平）；
Ⅱ．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑；
Ⅲ．Al₂O₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+H₂O．
在步驟③中將溶液的pH調(diào)節(jié)到7～8，可以將SiO${\;}_{3}^{2-}$和AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是KClO₃，若有245g KClO₃參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12N_A．
（2）操作④的目的是將CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$，其現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)槌壬�，離子方程式為2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O．
（3）請選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀a（填字母）．
a．重結(jié)晶          b．萃取分液          c．蒸餾
（4）分析產(chǎn)品中K₂Cr₂O₇的純度是利用硫酸酸化的K₂Cr₂O₇將KI氧化成I₂，然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I₂的量從而獲得K₂Cr₂O₇的量．寫出酸化的K₂Cr₂O₇與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄+6KI=Cr₂ （SO₄）₃+3I₂+7H₂O+4K₂SO₄．

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是N（填元素符號），e的價層電子排布圖為：．
（2）a和其他幾種元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp³；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆等（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H₂SO₃．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則e離子所帶電荷為+1．

9．某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃ˉ、NO₃ˉ、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現(xiàn)進(jìn)行如下實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．

		肯定存在的離子	肯定沒有的離子	沉淀D
化學(xué)式或 離子符號

（2）待測溶液中是否有SO₄^2-、SO₃^2-中的一種或兩種．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺．

8．X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為無色無味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）Y分子的電子式為，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（2）C的化學(xué)式為HCl．
（3）B在F中的反應(yīng)可以表示為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

7．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．
（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂生成．
（5）NH₃及其鹽都是重要的化工原料．用NH₄Cl和Ca（OH）₂制備NH₃，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（6）按圖裝置進(jìn)行NH₃性質(zhì)實驗．

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是氯化氫與氨氣混合反應(yīng)生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，形成紅色溶液．

6．有一瓶無色澄清溶液，其中僅可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-，肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-；可能存在的離子有Na⁺．

5．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)．某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用如圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）甲裝置反應(yīng)的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（2）乙裝置反應(yīng)完成后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是將生成的CO₂完全排出到丁中．
（3）若取n g樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w g，則Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{53（w-m）}{22n}$×100%．
（4）若去掉丙裝置，測得的CO₂質(zhì)量會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）有同學(xué)認(rèn)為在丁后面還要再連一個跟丁一樣的裝置，目的是防止空氣中的H₂O和CO₂進(jìn)入裝置�。�