6．A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質．它們之間存在如圖所示的轉化關系（圖中反應條件略去）．

請回答下列問題：
（1）若A為淡黃色粉末，D為O₂，則C的化學式是：NaOH或Na₂CO₃
（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用與制作印刷電路板，則該反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是BC．（填字母編號）

5．用化學方法除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），填寫所加試劑和有關離子反應方程式．

	試劑	離子反應方程式
①Fe（Al）
②FeCl 2溶液（FeCl3）

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO₄固體⑥乙醇⑦熔融的KNO₃ ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號）
（2）將標準狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）₃膠體，制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，往Fe（OH）₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產生的現(xiàn)象是開始滴加時有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

3．相同狀況下，20ml氣體A 和10ml氣體B₂恰好化合生成20ml氣體C，則C的化學式是（　�。�

A．

AB

B．

AB2

C．

A2B

D．

A4B2

2．常用FeCl₃溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．向FeCl₃溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

	A．	燒杯中固體有鐵、無銅		B．	燒杯中固體有銅、無鐵
	C．	燒杯中固體鐵、銅都有		D．	燒杯中固體鐵、銅都無

1．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�

	A．	鹽酸、苛性鈉、偏鋁酸鈉		B．	硅酸、乙醇、小蘇打
	C．	硫酸、純堿、硅酸鈉		D．	碳酸、燒堿、一水合氨

20．飲用水中含有一定濃度的NO₃^-將對人類健康產生危害，NO₃^-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案中選用熟石灰調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低．
（2）已知過濾后得到的濾渣是一種混合物，該混合物的主要成份是Al（OH）₃和Al（填化學式）．
（3）用H₂催化還原法也可降低飲用水中NO₃^-的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-或5H₂+2NO₃^-+2H⁺$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+6H₂O．
（4）飲用水中的NO₃^-主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．

19．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．

（1）a儀器的名稱是：分液漏斗．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl₂中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體（主要成分為Ca（ClO）₂）．和濃鹽酸，寫出反應的化學反應方程式Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入（填符號）c．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	無水氯化鈣	濃硫酸
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl₂的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質是一種良好的半導體材料，W³⁺與Y^2-具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（　　）

	A．	Y、Z形成的化合物為離子化合物
	B．	Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
	C．	W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
	D．	Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強

17．紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）Fe₂O₃
（2）為了檢驗猜測是否正確，請根據(jù)以下設計的實驗方案，簡要地完成各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入…
③將混合液倒入過濾器…
④在濾液中滴入…
實驗分析及結論：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過濾器過濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃．．