18．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄ （難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無色）、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×10²³個(gè)電子．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
	B．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
	C．	Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	X是MnSO4

17．某無色氣體可能含有CO、H₂、O₂、CO₂、NH₃、NO、HCl、NO₂、SO₂等氣體中的若干種，為確定其成分，某學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中，紅色沒有變化．
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中，I中有紅棕色出現(xiàn)；Ⅱ未見明顯現(xiàn)象；Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁；V中CuO變?yōu)榧t色；Ⅵ中CuSO₄出現(xiàn)藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　　）

	A．	混合氣體中一定有NO2和CO
	B．	混合氣體中一定沒有H2和NH3
	C．	混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
	D．	不能確定混合氣體中是否有NH3

16．某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)-CH₃、2個(gè)-CH₂-和1個(gè)-CH-，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

9種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

15．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol/L，c（Cl^-）為1.3mol/L，則Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）→6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

13．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�

組別	c（HCl）（mol•L-1）	溫度（℃）	狀態(tài)
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	粉末狀
4	2.5	30	粉末狀

A．

4-3-2-1

B．

1-2-3-4

C．

3-2-4-1

D．

3-4-2-1

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鋁制品經(jīng)久耐用的原因是在空氣中其表面可形成致密的氧化膜
	B．	Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
	C．	漂白粉可敞口保存
	D．	AgI可用于人工降雨

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H₂SeO₃還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式：Se+2HNO₃（濃）═H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）═2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺則SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄（濃）＞SeO₂＞SO₂．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①1 SeO₂+4  KI+4 HNO₃→1Se+2 I₂+4  KNO₃+2 H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

10．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（提示：Cl₂和I^-可發(fā)生置換反應(yīng)）
（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ABCDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl₄（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過選苯則填“漏斗上口，選CCl₄則填“漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

（7）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制．

9．在下列100mL液體中，分別加入0.05molNaOH晶體，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（　�。�

	A．	0.5mol/L NH4Cl溶液		B．	0.5mol/L鹽酸
	C．	0.5mol/LH2SO4		D．	0.5mol/L醋酸