15．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�

	A．	溶液的pH增大		B．	NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
	C．	NH3•H2O的電離程度增大		D．	NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

14．將2.1g CO和3.6g H₂的混合氣體與32g O₂充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體中，則固體的質量增重（　　）

A．

2.1g

B．

3.6g

C．

5.7g

D．

37.7g

13．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO₄^2-或CO₃^2-．某溫度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	p（Ba2+）=a時，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
	B．	M點對應溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
	C．	由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
	D．	BaSO4淀不能轉化為BaCO3沉淀

12．下列關于晶體和非晶體敘述不正確的是（　　）

	A．	晶體區(qū)別于非晶體的本質特征是晶體中原子呈周期性有序排列
	B．	缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性
	C．	M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
	D．	干冰中CO2的配位數(shù)12大于冰中H2O的配位數(shù)4，是由于丙中水分子之間存在氫鍵

11．化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH₂O，由X的質譜圖可知，最大的質合比為120，且X能發(fā)生眼鏡反應，苯環(huán)上的一氯代物有3種，X可能發(fā)生如圖變化：
已知：①
②化合物F為含有3個六元環(huán)的環(huán)酯
③化合物G為高分子化合物
請回答：
（1）化合物X的分子式為C₈H₈O，D中官能團的名稱為溴原子和羧基
（2）由E生成G的反應類型為縮聚反應，G的鏈節(jié)為
（3）由B生成C反應①的化學方程式為+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O
（4）由D到E的反應條件為氫氧化鈉溶液、加熱，F(xiàn)的結構簡式為
（5）符合下列條件的A的同分異構體有6種
①含有苯環(huán)，切苯環(huán)上只有一個支鏈
②能與NaOH溶液反應．

10．工業(yè)上濕法煉鋅過程中．以ZnSO₄為主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等雜質，這些雜質對鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去．現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO₄溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H₂O₂溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO₃溶液、⑧Ag₂SO₄，下列說法不正確的是 （　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe（OH）3沉淀除去
	B．	用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀
	C．	在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀轉化的原理
	D．	也可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學性質的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH₂制備中是否會生成Na₂NH、Na₃N的原因：NaNH₂中H元素為+1價，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN₃制備的方程式2 NaNH₂+N₂O=NaN₃+NH₃+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時溶液中產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學式Fe₄N．

8．某混合物X由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種物質組成，進行如下實驗．

請回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學反應是（用離子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）X中一定含有的物質是Cu、Fe₂O₃、SiO₂．反應Ⅱ的化學方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進行如下實驗．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體m g．
②向濾渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮氣氣流中干燥得固體n g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測定的質量m、n均偏高．

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數(shù)為2N_A．
（2）乙的化學式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化學方程式9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量A溶液中，該反應的離子方程式為SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO₄溶液，若溶液褪色，原有Fe²⁺離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價鐵離子．

6．我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農業(yè)生產中仍然有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅．主要反應如下：
①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO      
②2Cu₂S+3O₂═2SO₂+2Cu₂O
③Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質的量之比為1：6；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂ 的物質的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設計如下生產過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質X最好是CuO（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質的量濃度均為0.5mol•L^-1，則加入Cl₂氣和物質X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉化為Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不產生沉淀．（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）