19．銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為多少克？

18．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　　） 
①鈉的還原性很強(qiáng)，可以置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)
②氧化鋁可制作耐火坩堝，只因?yàn)檠趸�鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
③發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
④Na₂O₂和Na₂O均可作呼吸面具中O₂的來源
⑤明礬常作為消毒劑
⑥碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑．

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

①②③④⑥

D．

①②④⑤⑥

17．關(guān)于平衡常數(shù)表達(dá)及影響因素的易混易錯題組
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
②由圖2分析，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點(diǎn)，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）   K₁△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）   K₂△H＜0  （Ⅱ）
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率а₁=75%．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а₂＞а₁（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K₂不變（填“增大”“減小”或“不變”．
（3）25℃時(shí)，反應(yīng)2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K=2.96×10^-92．在一個(gè)體積可變的密閉容器中（起始時(shí)容器體積為1L）充入一定量CO₂、CO、O₂的混合氣體，要使容器中的反應(yīng)開始時(shí)向CO₂分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10^-92．當(dāng)該反應(yīng)在25℃時(shí)達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，均能使該平衡發(fā)生移動，②請?jiān)谧鴺?biāo)中作出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）變化的示意圖（圖4）．通過以上題目，請歸納書寫平衡常數(shù)表達(dá)式的注意事項(xiàng)有哪些化學(xué)平衡時(shí)的反應(yīng)和生成物的濃度冪之積之比．

16．在0.5L的密閉容器中，一定量的H₂和N₂進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請回答下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①比較K₁，K₂的大小，K₁＞K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（H₂）_正＞ V （H₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

15．（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）═2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率V_A＜V_C（同上）．
（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L真空定容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.78；
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是0.1mol/L．
③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為57.5；（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

14．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氯水中含有的分子數(shù)為NA
	B．	25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
	C．	1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為NA
	D．	2.3 g金屬鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

13．硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．
完成下列填空：
（1）室溫下，已知：H₂S：K₁=1.3×10^-7     K₂=7.1×10^-15
                 H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7          K₂=5.6×10^-11
（2）向ZnSO₄溶液中滴加飽和H₂S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?H⁺+S^2-，飽和H₂S溶液中電離產(chǎn)生的S^2-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H₂S的電離，S^2-濃度增大，有沉淀生成
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物有硫、氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．
（4）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應(yīng)生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．

12．（ I ）向一體積不變的密閉容器中充入2mol A，0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）═3C（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖 1所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．

（1）若t₁=15min，則t₀～t₁階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.02mol/（L•min）．
（2）t₃時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體，B的起始物質(zhì)的量為1mol，
（3）t₄～t₅階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol．
（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時(shí)，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強(qiáng)為2×10⁵ Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是a+bmol．
（3）當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶ Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{[C]{\;}^{p}}{[A]^{m}}$．

11．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．在X極附近觀察到的是放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．
（2）如要用電解方法實(shí)現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料鐵②Y電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．

10．在200mLMgCl₂，AlCl₃的混合溶液中，濃度為：MgCl₂ 2mol/L，AlCl₃ 3mol/L．現(xiàn)欲使其中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀而從溶液中分離出來，至少需要0.8mol/LNaOH溶液的體積是（　�。�

A．

0.533L

B．

0.267L

C．

4.0L

D．

2.0L