19．中學無機物之間有一些重要的衍變關系，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系按要求填空．
（1）金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$堿性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$堿-→鹽，滿足其中關系的金屬有Na（寫1種）
（2）非金屬$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸-→鹽，滿足其中關系的非金屬有C、S（寫2種）
（3）A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D（酸或堿），滿足其中關系的A有Na、S（寫2種）
（4）A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
①若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1．
②若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族（填所在周期和族）；
（5）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是C
A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂
B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂．

18．為了避免NO、NO₂、N₂O₄對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+H₂O+NaNO₃，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（mol/L）（　�。�

A．

$\frac{a+b+c}{V}$mol•L-1

B．

$\frac{a+b+2c}{V}$mol•L-1

C．

$\frac{2a+b+c}{V}$mol•L-1

D．

$\frac{b+2c}{V}$mol•L-1

17．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	n（Cl2）：n（Fe）=5：4         5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
	B．	n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1       Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
	C．	n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
	D．	n（Fe）：n[HNO3（�。�]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

16．火電中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 （　�。�
①光化學煙霧的形成  ②酸雨加劇   ③臭氧空洞擴大  ④溫室效應  ⑤白色污染．

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

15．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y•zH₂O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應，測量生成CO₂氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示（酸溶液限選6mol•L^-1鹽酸或6mol•L^-1硫酸，其他試劑任選）．
回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為圓底燒瓶．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是取少量最后一次沉淀洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液后無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈．
實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的D
A．科學性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．簡約性
（4）x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol^-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO₂吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

14．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）  （Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）               （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）═Na₂S₂O₃（aq）                   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用原理是防倒吸．裝置E的試劑是NaOH．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂SO₃和Na₂S物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇b．
a．蒸餾水 b．飽和NaHSO₃溶液 c．飽和NaHCO₃溶液 d．飽和Na₂SO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或沉淀消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有bd．
a．試管    b．燒杯    c．蒸發(fā)皿     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．

13．關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	實驗室用如圖裝置制取氨氣
	B．	裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
	C．	如圖裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	D．	如圖裝置是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生還原反應

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	B．	Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
	C．	硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	D．	天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

11．A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂；A中官能團的名稱為醇羥基．
（2）寫出下列反應的化學方程式：反應①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反應④2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（4）寫出下列反應的反應類型：反應②加成反應，反應③取代反應或酯化反應．

10．現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多種同素異形體，B的化合物種類與A的化合物種類何者最多尚有爭議．據(jù)此，回答下列有關問題：
（1）E與D形成的離子團幾何形態(tài)與硅酸鹽相似，也是四面體結(jié)構(gòu)形式．如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的E與D形成的離子團，該單鏈結(jié)構(gòu)的化學式為PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．E可形成H₃EO₄、
HEO₃、H₃EO₃等多種酸，則這三種酸的酸性由強到弱的順序為HPO₃、H₃PO₄、H₃PO₃ （用化學式填寫）
（2）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物M．在化合物M中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則M的化學式為C₃N₄，M的硬度比金剛石硬度大的原因是C-C鍵長大于C-N鍵長．
（3）C的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物反應，所得化合物中C元素的雜化軌道類型是sp³；sp³．
（4）由上述元素組成的某炸藥其化學式用代號表示為B₈C₈D₁₆．其分子中B元素原子間非極性鍵之間的夾角均為90°；分子中同種元素的原子，化學環(huán)境完全相同．該炸藥的結(jié)構(gòu)簡式為．