5．《科學》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．水質優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗其硬度，因為高級酯肪酸鈉能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應式是2Cl^--2e^-═Cl₂↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃．濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

4．氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈．
（2）裝置A中盛有的試劑是：飽和食鹽水，作用是：除去氯氣中的氯化氫．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂．
（4）證明FeBr₂與Cl₂發(fā)生了（3）中氧化還原反應的實驗方法是：實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；另取少量B中溶液，加入CCl₄溶液，振蕩，靜置，下層液體呈橙色 （填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設：
假設1：只存在SO₃^2-； 假設2：只存在ClO^-； 假設3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-．
（5）學習小組判斷同時存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是：SO₃^2-和ClO^-發(fā)生氧化還原反應．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
a．3mol•L^-1 H₂SO₄  b．0.01mol•L^-1 KMnO₄ c．1mol•L^-1 BaCl₂溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L^-1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量b （填序號），若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量d （填序號），若溶液變藍色（填現(xiàn)象），則假設2成立．

3．用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．再經過一系列操作，分離得到產品．
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為：SiO₂，H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）步驟Ⅱ中加入KMnO₄時發(fā)生反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L^-1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀，
②當Al³⁺開始沉淀時，F(xiàn)e³⁺的濃度約為：10^-6.7 mol•L^-1．
（4）已知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是：生成黃綠色氣體．
②步驟Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：除去過量的MnO₄^-；．
（5）步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

2．下列有關離子方程式，正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3?↑+CO32-+2H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	D．	Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	0.1mol/L的K2CO3溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA
	D．	0.5mol雄黃（As4S4，結構如圖）含有NA個S-S鍵

20．下列有機物的說法正確的是（　　）

	A．	C5H12有2種同分異構體
	B．	C4H10O屬于醇的結構有5種
	C．	甲、丙分別是CH4、苯的比例模型，乙能發(fā)生加成反應，丁在一定條件下能轉化為乙
	D．	甲、乙能發(fā)生氧化反應，丙、丁不能發(fā)生氧化反應

19．現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．（已知Al（OH）₃具有兩性，既可與強酸反應，又可與強堿反應Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]、CO₃^2-與Al³⁺或Fe³⁺在水溶液中不能共存，會相互反應產生相應氫氧化物沉淀及CO₂氣體等）
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式，且相對分子質量最小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質為記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為B；
A．SO₃^-    B．SO₄^2-    C．CH₃COO^-    D．SiO₃^2-
（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式表示）；
（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為6.09g（保留兩位小數(shù)）．
（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號）．有關反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺．

18．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）硝酸見光分解的化學方程式4HNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）氨的催化氧化反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）鋅與稀硝酸按物質的量比2：5反應的離子方程式4Zn+10H⁺+2NO₃^-=4N₂O↑+4Zn²⁺+5H₂O或4Zn+10H⁺+NO₃^-=NH₄⁺+4Zn²⁺+3H₂O；
（4）NaHCO₃溶液與少量Ca（OH）₂溶液反應的離子方程式Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（5）Cu₂S與稀硝酸反應產生硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水的化學方程式3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O．

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中加入亞硫酸鈉：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
	C．	NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共熱：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
	D．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

16．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產生沉淀的組合是（　�。�

序號	甲	乙	丙
①	CO2	NO2	Ca（OH）2
②	HCl	CO2	Ca（OH）2
③	NO2	NH3	MgCl2
④	NO2	O2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

A．

①②③

B．

①④⑤

C．

①②③⑤

D．

全部