19．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，它們的電子層數(shù)之和為9，它們的族序數(shù)之和為19，其中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡(jiǎn)單化合物化合生成鹽M．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＜X		B．	簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z
	C．	鹽M的水溶液顯酸性		D．	最高化合價(jià)：X＞Y＞Z

18．有A、B、C、D四瓶溶液，它們是硫酸鈉，亞硫酸鈉、鹽酸和氯化鋇溶液．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩反應(yīng)，結(jié)果如表所示，表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象．由此可以推斷它們的組成為：AHCl；BBaCl₂；CNa₂SO₄；DNa₂SO₃．

	A	B	C	D
A		-	-	↑
B	-		↓	↓
C	-	↓		-
D	↑	↓	-

17．已知溴（Br₂）的性質(zhì)與Cl₂相似，將溴水加人含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（　�。�

A．

Fe2+

B．

HCO3-

C．

Fe3+

D．

OH-

16．用惰性電解電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

	A．	2H++2e→H2↑		B．	2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H-
	C．	2Cl--2e→Cl2↑		D．	2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
	B．	用碳酸鈉溶解鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	C．	乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成
	D．	在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

14．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	室溫下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氮原子
	B．	1mol12C18O2中所含的中子數(shù)為26NA
	C．	常溫下，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
	D．	常溫下，1LpH=12的氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

13．下列各組離子在水溶液中不是因?yàn)樗�解而不能大量共存的是（　�。?table class="qanwser">A．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Br^-B．SO₃^2-、Al（OH）₄^-、K⁺、Al³⁺C．Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-D．NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2-、I^-E．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、PO₄^3-   

12．氮是地球上較豐富的元素，氮及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、高科技產(chǎn)業(yè)中具有重要的作用．
（1）工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法得到氮?dú)�，從液態(tài)空氣中得到氮?dú)獾姆椒�為液態(tài)空氣的分餾．
（2）①肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，NH₃和NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
②肼被亞硝酸（HNO₂）氧化時(shí)可生成氫疊氮酸（HN₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．
（3）氫疊氮酸（HN₃）常用引爆劑，受到撞擊時(shí)爆炸分解成常見(jiàn)的兩種單質(zhì)，分解時(shí)的化學(xué)方程式為2HN₃=H₂↑+3N₂↑．
（4）如圖是工業(yè)上合成硝酸銨的流程圖．
①上述A、B、C、D四個(gè)容器中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC．
②該工藝中，若氨氣制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，則制硝酸所用的氨氣的質(zhì)量占消耗氨氣總質(zhì)量的53.1%（不考慮生產(chǎn)中的其他損耗）

11．鈦（Ti）由于穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，良好的耐高溫、耐低溫、抗腐蝕性以及強(qiáng)度、低密度被譽(yù)為“太空金屬”．工業(yè)上制金屬鈦是先將金紅石（TiO₂）和碳粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，發(fā)生反應(yīng)如下：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（g）+2CO（g）+72.1kJ，在采用金屬熱還原法還原四氯化鈦（TiCl₄）得到鈦．
完成下列填空：
氯化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{{c}^{2}（C{l}_{2}）}$．若反應(yīng)容器的容積為2L，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了10.4g，則Cl₂平均反應(yīng)速度為0.025mol/（L•min）

10．常溫下，在c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1的溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的物質(zhì)的量的百分含量隨pH的變化如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	碳酸溶液中：c（H+）＞c（HCO3-）
	B．	pH=8.35的鈉鹽溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）
	C．	在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，若c（CO32-）=c（HCO3-），則c（Na+）+c（H+）=3c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	pH=12的鈉鹽溶液中：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）