6．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

油脂

B．

羊毛

C．

淀粉

D．

橡膠

5．H₂S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體，高溫下可以分解，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸，較強還原性）．
（1）用30% FeCl₃溶液作吸收液能吸收H₂S氣體，反應(yīng)方程式為：
2FeCl₃+H₂S═S↓+2FeCl₂+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H₂S顯d（填字母代號）．
a、不穩(wěn)定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe³⁺的適宜試劑是KSCN溶液；反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
③強酸性的廢吸收液電解可生成FeCl₃和一種分子量最小的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl₂+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2FeCl₃+H₂↑．
（2）已知：H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．現(xiàn)測得某溫度下，H₂S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示．
①表示H₂的曲線是A（填“A”、“B”或“C”）．
②生成硫蒸氣的分子式為S₂．

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實驗室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，上圖是部分實驗裝置．已知KMnO₄與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl₂．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl₂的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實驗時裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．

3．目前用量最大，用途最廣的合金是（　　）

A．

鋼鐵

B．

塑料

C．

鋁合金

D．

青銅

2．汽車尾氣、燃煤尾氣、地面灰塵等污染物是造成空氣污染的主要原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”）．
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH₄（g）催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）已知反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），現(xiàn)將不同量的CO₂（g）和H₂（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡 所需時間/min
		CO2（g）	H2（g）	H2O（g）	CO2（g）
1	650	2	1	0.4	1.6	6
2	900	4	2	1.6	2.4	2

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=4.57（保留小數(shù)點后二位）．
②該反應(yīng)的△H＞0（填“＜”或“＞”）．

1．氨和水都是常用的試劑．請回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是；基態(tài)氮原子的核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為3：4．
（2）NH₃分子可結(jié)合一個H⁺形成銨根離子（NH₄⁺）．
①NH₃分子中N原子的雜化類型是sp³．
②NH₃分子與H⁺結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是B（填選項字母）．
A．微粒的空間結(jié)構(gòu)  B．N原子的雜化類型  C．H-N-H的鍵角
（3）將氨氣通入CuSO₄溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液．[Cu（H₂O）₆]²⁺（水合銅離子）和[Cu（NH₃）₄]²⁺中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵、配位鍵．生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

20．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	B．	升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
	C．	對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快
	D．	催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率

19．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B裝置的名稱是干燥管；
（3）E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫；
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫  出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）實驗室通常利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%鹽酸（密度為1.14g/mL）與二氧化錳通過反應(yīng)制取Cl₂．通過計算回答下列問題：（要求有計算過程）
①質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%（密度為1.14g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
②若要制取Cl₂2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要消耗MnO₂多少克？

18．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關(guān)說法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠�合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）某化學(xué)實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）₂．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上層清液加入AgNO₃溶液．
（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-
B．溶液中n（Mg²⁺）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol
D．n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1．

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內(nèi)溶液擴散因素），則最終燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO₃；
②C→E的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．