13．將15.2g銅鎂合金完全溶于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和NO的混合氣體11.2L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子恰好全部沉淀時，得到25.4g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
（3）NO₂和NO的物質(zhì)的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是900mL．

12．氯氣在實驗室和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）實驗室常用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取C1₂，該反應(yīng)的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂0，因濃鹽酸揮發(fā)，制得的Cl₂常含有HCl．為檢驗HCl的存在，甲同學認為只需將所得氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液即可；乙同學認為甲同學的設(shè)計不能證明HCl的存在，原因是Cl₂+H₂0?H⁺+Cl^-+HClO（用離子方程式解釋）．
（2）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是②
①氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl₂
②向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO₃粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H⁺
（3）海水開發(fā)的部分過程如圖所示：
向苦鹵中通入Cl₂是為了提取Br₂，該反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，為大量富集Br₂，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO₂將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．

11．Ⅰ某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO₂、SO₂、水蒸氣．為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為（填導(dǎo)管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根據(jù)B中品紅褪色現(xiàn)象證明有SO₂，根據(jù)D中品紅不褪色，A中有白色沉淀現(xiàn)象證明有CO₂；
（3）裝置B的作用是檢驗SO₂，裝置D的作用是檢驗SO₂是否除盡．
Ⅱ為探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物質(zhì)，還是SO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物的作用，設(shè)計如圖2裝置進行實驗：
（圖中所用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂0；
（5）為探究干燥的SO₂ 能不能使品紅褪色，請指出設(shè)計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置），
②沒有尾氣吸收裝置；
（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO₂以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO₂直接導(dǎo)致．所以，SO₂ 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．

10．NO_x是空氣的主要污染物．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（2）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將NO_X還原成無害物質(zhì)排出．
寫出NO被CO還原的化學方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）工業(yè)上通常用NO_x+NH₃→N₂+H₂O來消除NO_x的污染．現(xiàn)有NO₂和NO的混合氣體3L，用3.5LNH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則混合氣體中NO₂和NO的體積之比為3：1（氣體體積在同條件下測定）；
（4）實驗室中NO_x的尾氣常采用堿溶液來吸收，主要反應(yīng)為：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．現(xiàn)有標準狀況下aL NO₂和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是$\frac{a+b}{11.2}$mol•L^-1（用含有a、b的代數(shù)式表示）；
（5）將9mLNO₂依次通過足量的飽和NaHCO₃溶液、濃硫酸、Na₂O₂之后，用排水法將殘留氣體收集到集氣瓶中，充分吸收后，保持溫度和壓強與初狀態(tài)相同，此時集氣瓶中的氣體體積為0.75（不考慮水蒸氣）．

9．在Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1的某澄清溶液中，還可能含有如下離子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-．取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
I．向該溶液中加入足量稀鹽酸，在標準狀況下放出0.56L氣體（不考慮氣體溶解）；
II．向I中所得的濾液中滴加足量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀2.33g；
下列說法正確的是（　　）

	A．	一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+，不能確定是否含有K+、NO3-
	B．	一定存在的離子是CO32-、SO42-，CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1
	C．	一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度≥0.2mol•L-1
	D．	一定存在的離子是CO32-、SO42-、K+，其中K+濃度為0.2mol•L-1

8．向下列溶液中逐漸通入SO₂，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　　）

A．

Ca（OH）2溶液

B．

濃的CaCl2溶液

C．

Ba（NO3）2溶液

D．

H2S的水溶液

7．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得甲、乙兩燒杯中生成的氣體體積之比為2：3，則加入的鋁粉質(zhì)量可能為（　�。�

A．

2.7g

B．

8.1g

C．

5.4g

D．

10.8g

6．下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（　�。�

	A．	氨氣可以用濃硫酸干燥也可用堿石灰干燥
	B．	用如圖裝置吸收NH3可防止倒吸
	C．	氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
	D．	氨氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，依此可檢驗氨氣

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^-被處理的百分率．將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.05mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O，氧化產(chǎn)物是N₂；
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl₂，原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰，作用是防止空氣中CO₂進入戊中影響測定準確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得
CN^-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請?zhí)岢鰞蓚�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO₂的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤�去CO₂的空氣，使裝置中滯留的CO₂盡可能多的與Ca（OH）₂反應(yīng)，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl₂后測沉淀質(zhì)量．

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	C．	Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n（Fe）：n（HNO3）=3：8時，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O