7．下列實驗中能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用裝置氧化廢液中的溴化氫		B．	量取100.00mL溶液
	C．	將萃取液中的苯與碘進行分離		D．	灼燒熔融碳酸鈉固體

6．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�

	A．	兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
	B．	兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應
	C．	兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
	D．	兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

5．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	敘述I	敘述II
A	用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小	結(jié)論：說明H2SO3酸性強于H2CO3
B	SiO2是酸性氧化物	SiO2不與任何酸溶液反應
C	配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時再在試劑瓶中加入少量的錫粒	抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+
D	濃硝酸具有強氧化性	應保存在棕色玻璃試劑瓶中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
	B．	水電離出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	C．	加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
	D．	常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe3O4與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

2．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	B．	室溫下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+個數(shù)為0.1NA
	C．	1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	78g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3NA

1．化學與與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒不相同
	B．	綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	C．	在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
	D．	人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物

20．（1）①如圖甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是3.2mL．
②如圖乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D． 
A．是a mL                         B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL                  D．一定大于（50-a） mL
（2）加熱蒸干Al₂（SO₄）₃溶液，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂（SO₄）₃（填化學式，下同）；把FeCl₂溶液蒸干，并進一步灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．

19．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常作為基準物質(zhì)，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol•L^-1 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較錯誤的是（　�。�

	A．	c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.2mol•L-1
	C．	2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）		D．	c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

18．在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸時，有氣體生成的是（　　）

	A．	Na+、Ag+、CO32-、Cl-		B．	K+、Ba2+、SO42-、Cl-
	C．	Na+、K+、CO32-、Cl-		D．	Na+、K+、Cl-、SO42-