14．下列物質(zhì)中，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝的是（　�。�

A．

燒堿溶液

B．

濃硫酸

C．

氫氟酸

D．

碳酸鈉溶液

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（6）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁Al₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O═2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動(dòng)的離子
	B．	設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
	C．	實(shí)驗(yàn)室里將少量金屬鈉保存在煤油中
	D．	向某無(wú)色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）

	A．	已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
	B．	稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
	C．	已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
	D．	密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

10．北京時(shí)間2015年8月12日晚23時(shí)30分左右，天津?yàn)I海新區(qū)開發(fā)區(qū)發(fā)生劇烈爆炸，共有兩次爆炸，間隔約30秒，第二次爆炸威力更高，相當(dāng)于21噸TNT或者46枚戰(zhàn)斧式巡航導(dǎo)彈．涉事的天津瑞海國(guó)際物流有限公司官網(wǎng)顯示，該公司倉(cāng)儲(chǔ)業(yè)務(wù)的商品類別有：壓縮氣體和液化氣體（氬氣、壓縮天然氣等）；易燃液體（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品（金屬鈉、金屬鎂，硫磺、硝化纖維素、電石、硅鈣合金等）；氧化劑和有機(jī)過(guò)氧化物（硝酸鉀、硝酸鈉等）；毒害品（氰化鈉、甲苯二異氰酸酯等）；腐蝕品、雜類（甲酸、磷酸、甲基磺酸、燒堿、硫化堿等）等多個(gè)種類．
已知：氰化氫（HCN）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液體．氰化氫易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒．氰化氫在空氣中的含量達(dá)到5.6%～12.8%時(shí)，具有爆炸性．氫氰酸屬于劇毒類．氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為，HCN，K_a=6.210^-10mol•L^-1；
H₂CO₃，K_a1=4.410^-7mol•L^-1，K_a2=4.710^-11mol•L^-1
請(qǐng)用化學(xué)方程式回答下列各題：
（1）乙酸乙酯，易燃，室溫下，44g乙酸乙酯完全燃燒放出 1122.1kJ熱量，請(qǐng)寫出乙酸乙酯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃COOCH₂CH₃（l）+5O₂（g）=4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2244.2kJ/mol
（2）助燃劑硝酸鈉，遇可燃物著火時(shí)，能分解產(chǎn)生一種氣體助長(zhǎng)火勢(shì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：4NaNO₃=4NaNO₂+O₂↑
（3）易燃固體金屬鈉，禁止用水槍噴水滅火，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）在氰酸鈉發(fā)生火災(zāi)時(shí)，禁止用泡沫滅火劑滅火，否則有易爆性物質(zhì)生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：NaCN+CO₂+H₂O=HCN+NaHCO₃
（5）大量次氯酸鈉用于“破氰”（氰化鈉）反應(yīng)，生成無(wú)害物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO₂↑+N₂↑+Na₂CO₃或5NaClO+2NaCN+H₂O=5NaCl+N₂↑+2NaHCO₃．

9．聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是（4）C（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
（2）用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．
（3）在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H₂可反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p₁＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），上述反應(yīng)的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能自發(fā)進(jìn)行
	C．	反應(yīng)物和生成物所具有的總焓決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
	D．	放熱反應(yīng)在任何條件下也能發(fā)生反應(yīng)

7．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu		B．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	C．	AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3		D．	NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

6．下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	無(wú)色溶液中：Fe3+、K+、Cl-、H+
	C．	在pH=12的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、Na+

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
①蒸餾時(shí)，使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶液體中
②測(cè)溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴到放在表面皿上的pH試紙上
③制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入濃硫酸中
④加熱蒸餾燒瓶中的液體時(shí)，為防止暴沸，向瓶中加入碎瓷片
⑤滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，馬上注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
⑥加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后在空氣中冷卻，再稱量
⑦分液時(shí)，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

A．

除①③⑤

B．

除③⑤⑥

C．

②④⑦

D．

①②④⑦