19．研究碳、硼元素的單質(zhì)及其化合物具有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO （g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
①△H₂=-41.19kJ•mol^-1．
②一定條件下，向1L恒容密閉容器中，充入一定量的CO （g）和H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．當(dāng)分別以下列兩種方式充入時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1所示．
方式A：n（H₂O）=3mol，n（CO）=3mol          方式B：n（H₂O）=3mol，n（CO）=5mol

分析上述曲線，曲線 I表示方式A（填寫“A”、“B”）；700K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=0.125；700K時(shí)，若向上述容器中充入2molH₂O和4mol CO、2molCO₂、x molH₂，要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜0.5．
（2）硼酸（H₃BO₃）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．H₃BO₃可以通過(guò)電解的方法制備，工作原理如圖2所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．
①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式4OH^--e^-=2H₂O+O₂↑．
②已知常溫下，一元酸H₃BO₃的電離常數(shù)為K=5.8×10^-10，H₂CO₃的電離常數(shù)為K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11．若向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
③硼酸鈉[NaB（OH）₄]溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c[B（OH）₄^-]＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

18．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且均含有同-種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略）：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?br />（1）若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃．
（2）若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，B、C均為酸性氧化物，則D為H₂SO₄（填化學(xué)式）．B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O=H₂SO₃
（3）若D為常見(jiàn)的強(qiáng)堿．則B的化學(xué)式為Na₂O，C生成D的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

17．50mL 1mol/L氯化鋁溶液中c（Cl^-）相等的是（　�。�

	A．	150ml 1mol/L氯化鈉溶液		B．	150ml 3mol/L氯化鉀溶液
	C．	75ml 2mol/L氯化銨溶液		D．	50ml 1mol/L氯化鋇溶液

16．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2					②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學(xué)式為NH₃、H₂O、HCl．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO₂．
（3）寫出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
④與⑥：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O
④與⑧：OH^-+H⁺=H₂O
⑥與⑨：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

15．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、電解質(zhì)和電解質(zhì)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)中足否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑤根據(jù)Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，均與H₂0反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物．

A．

②⑤

B．

②④

C．

①②⑤

D．

②④⑤

14．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；     ②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C溶于水，溶液呈堿性，與H₂SO₄反應(yīng)生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
試回答以下問(wèn)題：
（1）推斷A-D的化學(xué)式：ABaSO₄；DNH₄HCO₃；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①B與鹽酸反應(yīng)BaSO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
③D與過(guò)量的C溶液混合加熱：NH₄ ⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．

13．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示．下列判斷正確的是（　�。�

甲	乙
丙	丁	戊

	A．	原子半徑：丙＜丁＜戊		B．	金屬性：甲＜丙
	C．	氫氧化物的堿性：丙＞�。疚�		D．	最外層電子數(shù)：甲＞乙

12．在三種有機(jī)物 ①油脂、②葡萄糖、③淀粉中，用于制肥皂是①（填序號(hào)，下同），能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是③，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②．

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

B	C
	D

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
	B．	因C元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
	C．	由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
	D．	由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)了有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O、
（2）裝置中通入Cl₂后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無(wú)變化，集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和必要的文字?jǐn)⑹鼋忉尙F(xiàn)象干燥Cl₂沒(méi)有漂白性，Cl₂與水反應(yīng)生成HClO有漂白性，Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl₂中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe³⁺，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應(yīng)，溶液變色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=3Fe²⁺+2Cl^-．