9．把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質(zhì)可能是（　　）

A．

氯化鈉

B．

氯化鉀

C．

氯化銅

D．

氯化鋁

8．探究新制飽和氯水成分的實驗時，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl和HClO
	B．	向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
	C．	氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
	D．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含Cl-

7．高中化學學習過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的．下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是
①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色
②AgBr見光分解會生成淺黃色的銀
③KI溶液中加入淀粉溶液會變成紫色
④碘水中加入CCl₄振蕩靜置后，CCl₄層紫紅色
⑤氫氣能在氯氣中燃燒，火焰為黃色（　�。�

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

6．如表列出的有關(guān)表述中不準確的是（　�。�

序號	A	B	C	D
物質(zhì)類型	離子化合物	共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)	共價分子	稀有氣體
代表物質(zhì)	NaCl	金剛石	干冰	Ne
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒	Na+、Cl-	C	CO2	Ne
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用	離子鍵	共價鍵	分子間作用力	共價鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、�。�下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵
	B．	常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝
	C．	丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1：2的兩種氣體
	D．	甲、乙、丙、丁受熱均易分解

4．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見氣體，D是最常見的無色液體．請回答下列問題：
（1）E的化學式為NO₂．
（2）A的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．
（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;\;\;700℃\;\;\;}}{催化劑}$5N₂+6H₂O．

3．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl₃、FeCl₃分別在183℃、315℃時升華
（1）Cl₂的電子式．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl₂，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）700℃時，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實現(xiàn)FeCl₃和AlCl₃的分離．請選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl₃）中AlCl₃含量可通過下列操作測得（部分物質(zhì)略去）．

計算該樣品中AlCl₃的質(zhì)量分數(shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結(jié)果用m、n表示，不必化簡）．

2．肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如上圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是空氣或氧氣
負極發(fā)生的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O         
②電池工作時，OH^-移向極a（“a”或“b”）
③當電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時，至少消耗燃料肼40g．

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對位置下表，T的最高價氧化物對水化物有強脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	E與G的原子序數(shù)相差25
	B．	常溫下，X和Y的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
	C．	TE2的熔點高于ZE2晶體
	D．	E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛．
（1）焊接時，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe₃C的形式存在，F(xiàn)e₃C與硝酸反應(yīng)的化學方程式如下，F(xiàn)e₃C+22HNO₃═3Fe（NO₃）₃+CO₂↑+13NO₂↑+11H₂O，當生成標準狀況下11.2LCO₂時，被氧化的Fe₃C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學想通過實驗檢驗該反應(yīng)進行完全后是否有Fe²⁺生成，你認為他應(yīng)該選擇的試劑是酸性KMnO₄溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物Fe_xO_y，與足量4mol•L^-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的FeCl₂與FeCl₃物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學式為Fe₃O₄．
（4）草酸亞鐵（FeC₂O₄）是制備高純度活性鐵粉的原料，測定樣品純度的步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L^-1的酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL（已知：2FeC₂O₄+K₂Cr₂O₇+7H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₂+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+4CO₂↑+7H₂O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．