19．NH₃與NO₂是常見的氮的化合物，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO₂產(chǎn)生的環(huán)境問題有產(chǎn)生光化學煙霧或形成酸雨（填一種）．
（2）熱電廠通常用NH₃消除燃煤煙氣中NO₂，寫出該反應化學方程式8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．
（3）氨氣與氯化氫氣體混合的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，該反應可用于檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏．
（4）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸性氣體和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出A的電子式，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

18．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向含有Fe203的懸濁液中通入HI：Fe203+6H+═2Fe3++3H20
	B．	1mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HCl 溶液等體積混合：6Al02+9H++3H20═5Al（0H）3↓+Al3+
	C．	向Ca（Cl0）2溶液中通入足量S02：Ca2++2Cl0-+S02+H20═CaS03↓+2HCl0
	D．	向 0.1mol/L、pH=1的NaHA 溶液中加入NaOH溶液：HA-+0H-═H20+A2-

17．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點最低
	B．	最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
	C．	Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
	D．	離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

16．在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是（　�。�

A．

銀

B．

鎂

C．

鋁

D．

銅

15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)分別為5、6、2、6． 下列說法正確的是（　�。�

	A．	最簡單氫化物的還原性：X＜Z
	B．	單質(zhì)的沸點：W＞Z
	C．	原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
	D．	X、Y、Z不可能存在于同一離子化合物中

14．標準狀況下，將20LCO₂和CO的混合氣體緩慢通過足量的Na₂O₂粉末，在相同狀況下，氣體體積減少到16L，則原混合氣體中CO的體積為（　�。�

A．

4L

B．

8L

C．

10L

D．

12L

13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕0.8g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L 的鹽酸的體積為（　　）

A．

100mL

B．

200mL

C．

250mL

D．

無法計算

12．工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是（　　）

A．

NaOH

B．

NH3•H2O

C．

ZnO

D．

ZnCl2

11．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	200 mL 2 mol/L MgCl2溶液		B．	400 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
	C．	250 mL 1 mol/L AlCl3溶液		D．	300 mL 5 mol/L KClO3溶液

10．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學反應．合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色．在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
ANa，MAl₂O₃，DNaAlO₂，GFe（OH）₂．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
G→H4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
M→DAl₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
K→M2Al（OH）₃=Al₂O₃+3H₂O．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B+C2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
K→DAl（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
F→GFe^2-+2OH^-=Fe（OH）₂．