9．實(shí)驗(yàn)室可利用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取氯氣，請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)回答以下問(wèn)題：
（1）用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄ ，氧化產(chǎn)物是Cl₂，被氧化與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A或1.204×10²³．

8．現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑X最好是Ba（NO₃）₂（填化學(xué)式），檢驗(yàn)X是否加入過(guò)量的方法溶液靜置分層，繼續(xù)滴加Ba（NO₃）₂，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明Ba（NO₃）₂已經(jīng)過(guò)量，否則沒(méi)有過(guò)量．
（2）寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了除這個(gè)雜質(zhì)，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO₃，之后若要獲得純固體NaNO₃，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)（填操作名稱）．

7．如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出上述儀器的名稱A蒸餾燒瓶  C分液漏斗 E冷凝管
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？（填字母符號(hào)）
①粗鹽和泥沙：B  ②花生油和水：C
（3）關(guān)于儀器的使用，下列說(shuō)法不正確的是AE
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱          
B．B儀器可以用于過(guò)濾
C．C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開(kāi)上邊的塞子
D．在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌
E．蒸餾時(shí)，E儀器中水的流向是上口進(jìn)，下口出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl₄，充分振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體幾乎呈無(wú)色，下層液體呈紫紅色．

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

5．把13克Zn放入足量稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）13克Zn的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	固體NaCl不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)
	B．	蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
	C．	銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
	D．	CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

3．常溫下向20.00mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.10mol/L鹽酸40.00mL，所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示：

溶液的pH	加入鹽酸的總體積
12	V（HCl）=0
8	V（HCl）=20.00mL
5	V（HCl）=40.00mL

回答下列問(wèn)題：
（1）20.00mL0.10mol/L Na₂CO₃溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子的濃度有何關(guān)系？c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）（用等式表示）．
（2）當(dāng)V（HCl）=20.00mL時(shí)，溶液呈堿性的原因是溶液中存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）此時(shí)溶液中c（H₂CO₃）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（CO₃^2-）．
（3）V（HCl）=40.00mL時(shí)，得到H₂CO₃飽和溶液，且c（H₂CO₃）=4.0×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K₁=2.5×10^-6．此時(shí)保持其他條件不變，繼續(xù)加入0.1mol/L鹽酸10.00mL，K₁將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若向20mL0.10mol/LNa₂CO₃溶液中加入BaCl₂粉末3.94×10^-7 g時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀BaCO₃，則K_sp（BaCO₃）=9.5×10^-9．

2．工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），對(duì)其研究如下：
（1）已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol^-1，則上述反應(yīng)的△H=-92.46kJ•mol^-1．
（2）在773K時(shí)，分別將2molN₂和6molH₂充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n（H₂）、n（NH₃）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
n（H2）/mol	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
n（NH3）/mol	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N₂、H₂、NH₃濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時(shí)v_正大于v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度～時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N₂）～t的曲線是乙．在此溫度下，若起始充入4molN₂和12molH₂，反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c（H₂）的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為B．

1．用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體，實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫出廢料與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：：②合理，途徑②制得的氯化鋁溶液純度高；途徑①制取的AlCl₃溶液中混有NaCl雜質(zhì)．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe²⁺和H⁺外，還可能存在Fe³⁺．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O．

20．綠原酸是一種新型高效的酚型天然抗氧化劑，在食品行業(yè)有著廣泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化劑

（1）化合物I的分子式為C₇H₁₂O₆，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1mol化合物Ⅰ與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為56L．
（3）寫出化合物Ⅱ與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）1mol化合物Ⅱ與足量的試劑X反應(yīng)得到化合物Ⅲ（），則試劑X是NaHCO₃溶液．