2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在某密閉容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后容器中物質(zhì)含有的N-H鍵數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的原子數(shù)為0.4 NA
	C．	71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

1．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應(yīng)危機(jī)
	B．	福爾馬林可用于浸制標(biāo)本，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性
	C．	醫(yī)用酒精通常是指體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液
	D．	向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃放時(shí)產(chǎn)生絢麗繽紛的效果

20．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0 kJ/mol
Ⅱ：CO （g）+2H₂ （g）═CH₃OH （g）△H=-129.0 kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為15min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.001 mol•L^-1•min^-1．
（3）寫(xiě)出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：
①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

19．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO）充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得到�?qiáng)酸性的混合溶液．現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全沉淀；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺沉淀．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe²⁺沉淀除去？不能（填“能”或“不能”），理由是因Fe²⁺沉淀的pH最大，當(dāng)Fe²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺也被沉淀．
（2）有人用強(qiáng)氧化劑Ca（ClO）₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入Ca（ClO）₂后，溶液的pH變化是A（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用Ca（ClO）₂做氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入了新雜質(zhì)Ca²⁺．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，適合用于除去混合溶液中Fe²⁺的有A、D、E（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cl₂        B．KMnO₄         C．濃HNO₃         D．O₂         E．H₂O₂
（3）除去溶液中的Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有A、C、F（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．Cu₂（OH）₂CO₃      B．氨氣     C．CuO     D．Na₂CO₃     E．NaOH      F．Cu（OH）₂．

18．按要求填寫(xiě)下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10^-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）₂、NH₃•H₂O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三種關(guān)系為V₂＞V₃=V₁（用“V₁、V₂、V₃”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號(hào)并用符號(hào)“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是A=C＞B．

17．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線(xiàn)，試判斷對(duì)圖II的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量
	B．	若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
	C．	若P3＜P4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)
	D．	若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度

16．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向碘化亞鐵溶液中滴加溴的四氯化碳溶液2Br2+2Fe2++2I-═I2+4Br-+2Fe3+
	B．	向含等物質(zhì)的量濃度AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中緩慢加入鎂粉4Cu2++2Ag++5Mg═4Cu+2Ag+5Mg2+
	C．	氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	D．	向0.3mol/LNaClO溶液中滴加等體積的0.2mol/LNaHSO3溶液：2HSO3-+4ClO-═2SO42-+2Cl-+2HClO

15．常溫下，下列各溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
	B．	c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
	D．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、CO32-

14．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�

	A．	0.2mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	0.01mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合顯堿性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	同濃度的下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③（NH4）Cl，④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
	D．	常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氧氣與3.2g硫反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.1NA
	B．	1L0.1mol?L-1氨水中NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCl2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數(shù)為0.1NA