3．同一溫度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（OH^-）之比為（　�。�

A．

3：5

B．

5：3

C．

100：1

D．

1：100

2．鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，在生活中使用廣泛，其中汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	PbO2是電池的負(fù)極		B．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
	C．	Pb得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	電池充電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

1．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
	B．	決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
	C．	對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快
	D．	恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變

20．已知反應(yīng)4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（CO）=0.03 mol/（L•s）		B．	v（NO2）=0.7 mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.4 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.1 mol/（L•min）

19．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 （　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	丙烯的鍵線式：
	C．	乙醇的結(jié)構(gòu)式：		D．	甲烷的電子式：

18．天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地．鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO₂），充電時(shí)LiCoO₂中Li 被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．電池反應(yīng)為CoO₂+LiC₆  $?_{充電}^{放電}$LiCoO₂+C₆，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e=Li++C6
	B．	放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO2+Li++e-=LiCoO2
	C．	乙酸、乙醇等含活潑氫的有機(jī)物可做該鋰離子電池的電解質(zhì)
	D．	該鋰離子電池的比能量（消耗單位質(zhì)量電極所釋放的電量）比鉛蓄電池低

17．某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有Cl₂（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）裝置C的作用是吸收HCl和過(guò)量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①Na₂O₂被還原時(shí)氧元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，不可能得到O₂；
②O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應(yīng)生成的．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式．
□Na₂O₂+□HClNa₂O₂+4HCl□Cl₂+□NaCl+□Cl₂+2NaCl+2H₂O
該反應(yīng)不能（填“能”或“不能”）用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl₂，理由是實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有可直接使用的干燥HCl氣體的物質(zhì)、固體與氣體反應(yīng)較慢、產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點(diǎn)即可，其他合理答案均可）（要求答出要點(diǎn)）．

16．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成．取適量該溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②向①所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③向②所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）寫(xiě)出步驟②中產(chǎn)生白色沉淀的離子反應(yīng)方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl^-．為了檢驗(yàn)該離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：取少量原溶液加入過(guò)量的Ba（NO₃）₂待沉淀完全后，向上層清液中滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含Cl^-，否則不含Cl^-．

15．圖1為氮及其化合物的類別與化合價(jià)對(duì)應(yīng)的關(guān)系圖．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．
①化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
④某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是試管A管口向上傾斜（或試管A管口未向下傾斜），在改正裝置圖中的錯(cuò)誤后，若要制取干燥的氨氣，還應(yīng)如何改進(jìn)裝置？在發(fā)生裝置A和收集裝置B之間，連接裝有堿石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式：
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產(chǎn)生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用如圖3示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性．滴入稀硝酸之前，應(yīng)該關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是液變藍(lán)、銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體．燒杯中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，通入氧氣或空氣可驗(yàn)證NO的還原性．
（4）NO₂易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO₂后倒扣在水中，見(jiàn)圖4．
①NO₂溶于水的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使試管中NO₂完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

14．過(guò)氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC1₄）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑．
（4）過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．