13．常溫下，有下列鹽：①FeCl₃ ②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是（　�。�

A．

①＞③＞②

B．

②＞③＞①

C．

③＞②＞①

D．

①＞②＞③

12．下列溶液一定呈酸性的是（　�。�

	A．	含有較多H+的溶液		B．	pH＜7的溶液
	C．	c（OH-）＜c（H+）的溶液		D．	滴加酚酞顯無(wú)色溶液

11．現(xiàn)有一種有機(jī)物，通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C：85.71%，H：14.29%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84．已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，A、B和C是其中的三種．請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
（1）該化合物的分子式為C₆H₁₂；
（2）A與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則A的結(jié)構(gòu)可能有5種（考慮順?lè)串悩?gòu)）；
（3）經(jīng)檢驗(yàn)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且一氯代物只有兩種，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）已知烯烴能發(fā)生反應(yīng)：

C經(jīng)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E，如圖：

己知D常溫為氣體，H核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為3：1．
①物質(zhì)C的名稱：3，3-二甲基-1-丁烯；
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（CH₃）₃CCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
③F與G生成H的化學(xué)方程式為：（CH₃）₃CCOOH+CH₃OH$→_{△}^{濃硫酸}$（CH₃）₃CCOOCH₃+H₂O．

10．席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛．某種席夫堿的合成路線①如下：

（}）Ⅰ的分子式為C₈H₉NO₂，1molV完全燃燒至少需要消耗4mol O₂；
（2）Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
（3）IV發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）結(jié)合合成路線①，分析以下合成路線②：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

9．某工業(yè)廢水含有下列離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①可以確定一定不存在K⁺．（填化學(xué)式）
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）步驟③中的白色沉淀為BaSO₄．（填化學(xué)式）
（4）原溶液中所含的5種離子為：Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．

8．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaHSO3中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
	C．	等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚
	B．	用新制的Cu（OH）2鑒別乙醛、乙酸、乙醇
	C．	用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CH2=CHCHO中是否含有醛基
	D．	用溴水可鑒別苯、溴乙烷和庚烯

6．下列離子方程式方程式中正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中HCO3-水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	B．	AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
	C．	NaHS溶液中HS-水解：HS-+H2O?H3O++S2-
	D．	碳酸溶液中H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

5．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫(xiě)出元素名稱：W氫，X氧，Y鈉，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Y₂Z的電子式為；W₂X₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

4．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.40g．試計(jì)算這種氣體的摩爾質(zhì)量．
（2）0.5L  1mol/L的CaCl₂溶液，與多少L的0.5mol/L  AlCl₃的Cl^-的物質(zhì)的量相等？
（3）若需要2.0mol/LCuSO₄溶液100mL，配制此溶液應(yīng)稱取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量是多少？（已知：CuSO₄•5H₂O的摩爾質(zhì)量為250g/mol，CuSO₄•5H₂O═CuSO₄+5H₂O）