11．（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）某溫度下，純水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，則此溫度＞25°C（填“＞”、“＜”或“=”）．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=8×10^-4 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=5×10^-11mol/L．

10．下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
	B．	C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-2Q kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ•mol-1
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

9．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填一種物質(zhì)的名稱）．但混凝劑難以清除溶解于水中的有機物、無機物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水軟化的方法通常有加熱煮沸法、藥劑軟化法、離子交換法和電滲析法．在使用離子交換法時，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間即可再生．在洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗衣粉洗滌效果更好．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol/L，則此水的硬度為10°．（保留整數(shù)）
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m³這種天然水，則需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)�化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pH_a、pH_b、pH_c，則其大小順序為pH_a＜pH_b＜pH_c．

8．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L^-1，則該溶液的pH約為1
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，則c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）
（3）向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中c（NH₃•H₂O）與c（OH^-）的比值（填“增大”、“減小”或“不變”）減小
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提純CaSO₄•2H₂O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、
（5）25℃，H₃AsO₄電離常數(shù)為K₁=5.6×10^-3 ，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca₃（AsO₄）₂
①Na₃AsO₄第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10^-3
②已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述兩個反應(yīng)中還原性最強的微粒是SO₂．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	114號元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
	B．	晶體硅熔點高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
	C．	光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②膽礬溶液③墨水④稀豆?jié){時，均產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
	D．	為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molAlCl3在熔融狀態(tài)時離子總數(shù)為0.4NA
	B．	2.2 g分子式為 2H218O的水中含有的中子數(shù)為1.2 NA
	C．	電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H2 22.4L時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的單質(zhì)或化合物
	B．	食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)
	C．	臭氧、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、乙醇溶液均可用于消毒殺菌，且原理相同
	D．	PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關(guān)

4．（1）A圖是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O所屬的區(qū)域．

（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為分解反應(yīng)．

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
	B．	在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
	C．	在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

2．下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是（　�。�

A．

Na和O2

B．

NaOH和CO2

C．

Na2O2和CO2

D．

NaHCO3和Ca（OH）2