20．下列過程中不放出熱量的是（　�。�

	A．	碳酸鈉固體中加少量水		B．	碳酸氫鈉固體中加少量水
	C．	鈉與水的反應(yīng)		D．	過氧化鈉與水反應(yīng)

19．下列儀器中萃取能用到的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）使用的主要實驗方法正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶液（CaCO3）：加熱		B．	NaHCO3溶液（Na2CO3）：加熱
	C．	H2O（NaCl）：蒸餾		D．	苯（水）：萃取

17．下列化學(xué)品對應(yīng)的標(biāo)志正確的是（　�。�

A．

天然氣

B．

汽油

C．

濃硫酸

D．

高錳酸鉀

16．這幾年的北京經(jīng)常遭遇“四面霾伏”，這種情況的發(fā)生的主要原因（　�。�

	A．	空氣中的二氧化硫超標(biāo)		B．	空氣中的氮氧化物超標(biāo)
	C．	空氣中可吸入顆粒物超標(biāo)		D．	空氣中的二氧化碳超標(biāo)

15．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計算：
（1）鈉鋁合金可作核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)．取1.46g的鈉鋁合金放入水中，合金全部溶解，放出1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該鈉鋁合金的化學(xué)式為Na₂Al．
（2）NaCN是一種劇毒的化工原料，可用雙氧水處理含NaCN的廢液，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃．若處理含NaCN 4.90g的廢液，需用15%的H₂O₂21.65mL．（已知15% H₂O₂的密度是1.047g/mL）（保留2位小數(shù)）
（3）向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后得到溶液A，再向A中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示．試計算溶液A的溶質(zhì)成份及其物質(zhì)的量．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．

	氫氧化鈉質(zhì)量（g）	氯化鈉質(zhì)量（g）
①	2.40	3.51
②	2.32	2.34
③	3.48	3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

14．武漢大學(xué)張緒穆教授的研究成果“張一烯炔環(huán)異構(gòu)化反應(yīng)”被《Name Reactions》收錄，該反應(yīng)可高效構(gòu)筑五元環(huán)狀化合物，在生物活性分子以及藥物分子的合成中有重要的應(yīng)用．

（R、Rˊ、R〞表示氫、烷基或芳基）
以下是利用該反應(yīng)合成一種化合物J的流程．

已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型．      反應(yīng)②加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥取代反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)試劑和條件．反應(yīng)①Cu、O₂、加熱；反應(yīng)④濃硫酸、加熱．
（3）D可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．OHC-CH₂COOH寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）1molG與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH5mol．
（5）寫出F的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意一種．
①遇FeCl₃不顯色    ②能發(fā)生水解反應(yīng)         ③有4種不同環(huán)境的氫原子．

13．滌綸俗稱“的確涼”，是結(jié)實耐用、彈性好的高聚物，大量用于制造衣著面料和工業(yè)制品，工業(yè)上用對苯二甲酸和乙二醇在一定條件下縮聚制取滌綸．完成下列填空：
（1）寫出制備滌綸的化學(xué)方程式．
（2）在合成滌綸的過程中會生成一種具有兩個環(huán)狀結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）對苯二甲酸可由芳香烴A（化學(xué)式為C₁₀H₁₄）經(jīng)一步反應(yīng)制得．A的結(jié)構(gòu)有多種，寫出A的一氯代物最少的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）天然橡膠單體為，兩分子該單體發(fā)生“Diels-Alder反應(yīng)”，寫出兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物、．
已知“Diels-Alder反應(yīng)”為：
（5）設(shè)計一條以甲苯為原料制備苯甲醛的合成路線（其他無機原料任選）．（合成路線的常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

12．二氧化氯（ClO₂）是高效、低毒的消毒劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．但ClO₂的穩(wěn)定性差，所以將ClO₂用穩(wěn)定劑吸收，使用時加酸釋放出ClO₂．實驗室用NaClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下反應(yīng)，水浴80℃制得ClO₂，實驗裝置如圖1：
完成下列填空：

（1）寫出制備ClO₂的化學(xué)方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）使用熱水浴的優(yōu)點是受熱均勻，易控溫；如果滴加Na₂SO₃溶液的速度過快，可能造成的后果是穩(wěn)定劑來不及充分吸收ClO₂．
（3）圖2是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化圖，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑2，原因是穩(wěn)定劑2可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽，若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d
a．明礬           b．碘化鉀           c．鹽酸          d．硫酸亞鐵
（5）某同學(xué)在實驗室測定某消毒劑中ClO₂的含量，其實驗操作如下：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3mL稀硫酸
Ⅱ．取10mL消毒劑于錐形瓶中，ClO₂與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺→2Cl^-+5I₂+4H₂O
Ⅲ．用0.100mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-），淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點時用去20.00mL Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定至終點的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，測得該消毒劑中ClO₂的含量為2.7 g/L．

11．某實驗小組在實驗室制備氨氣并進(jìn)行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：

完成下列填空：
（1）寫出上述制備氨氣的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）U型管中的干燥劑可用堿石灰，收集氨氣應(yīng)選擇安裝a．（選填“a”或“b”）
（3）畫出用水吸收氨氣的尾氣處理裝置圖．
（4）請設(shè)計實驗方案，檢驗該方法收集的氨氣是否純凈將收集好氨氣的試管倒置在水中，若試管充滿水，則說明收集的氨氣純凈．反之，如果試管沒有充滿水，說明收集的氨氣不純凈．
（5）如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙．寫出氨氧化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．反應(yīng)結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-離子．
（6）某同學(xué)將氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．請設(shè)計實驗方案，驗證是氨水的堿性還是氨的還原性使溴水褪色．取褪色溶液于試管中，加入硫酸，如果溶液出現(xiàn)棕黃色，說明是氨的堿性使溴水褪色，如果沒有出現(xiàn)棕黃色，是氨水的還原性使氨水褪色．