1．Na₂S₂O₃可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”，4Cl₂+Na₂S₂O₃+5H₂O═2NaCl+2H₂SO₄+□，有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na2S2O3是還原劑
	B．	根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-、
	C．	□的物質(zhì)是HCl
	D．	上述反應(yīng)中，每生成1mol SO42-，轉(zhuǎn)移2mole-

20．粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Al2O3

C．

HCO3-

D．

CO2

19．若20g密度為?dg•cm^-3的Ca（NO₃）₂溶液中含有2g Ca²⁺，則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

5?mol•L-1

B．

2.5?mol•L-1

C．

?d/400 mol•L-1

D．

?d/200mol•L-1

18．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	標(biāo)準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	0.1mol•L-1的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
	D．	1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA

17．下列各組物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

BaSO4

B．

CH3COOH

C．

酒精

D．

O2

16．請按下列要求填空：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）?H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）?H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），某溫度下的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH₃OH）=0.04mol•L^-1
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H^-、OH^-，存在的分子只有H₂O．請寫出酸H₂A的第一步電離方程式H₂A=H⁺+HA^-．
（4）已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．向Mg²⁺、Cu²⁺均為0.1mol•L^-1的溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，最終溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10^-9．
（5）在25℃下，將b mol•L^-1的醋酸與0.01mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，用含b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
	B．	活化分子的碰撞一定是有效碰撞
	C．	增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
	D．	催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率

14．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取Al₂O₃的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Fe³⁺的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（2）固體A 是SiO₂（填化學(xué)式），寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（3）流程乙中，燒堿與Al₂O₃反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）固體X 是Fe₂O₃、MgO（填化學(xué)式）

13．某實驗室需要配制480mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為②④③⑤①⑥（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”偏低
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時俯視液面偏高
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3 g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．