4．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中有一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)是SO₂的含量，結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO₂催化氧化的原理為：
2SO₂（g）+O₂（g）?△催化劑 2SO₃（g）+Q
某溫度下，測(cè)得SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如圖所示．
（1）a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₃濃度c（a）＜c（b）．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

（2）實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO₂）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1，溫度T₁大于T₂的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
（3）制取SO₂的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na₂SO₃和NaHSO₃兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO₃溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO₃^-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na₂SO₃溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na⁺）：c（SO₃^2-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

3．某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）-Q 在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c（A）：c（B）=a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c（A）：c（B）=b，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若保持溫度，保持容器容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則有a＜b
	B．	若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＞b
	C．	若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b
	D．	若a=b，則可能是在該溫度下，保持容器容積固定不變情況下充入了惰性氣體

2．用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
①該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
③已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O      NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O標(biāo)況下V升NO和NO₂的混合氣體通100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則NO和NO₂的體積比是$\frac{V（NO）}{V（N{O}_{2}）}$≤1：1，NaOH的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{2.24}$mol/L（用含V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，反應(yīng)后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）

1．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$；升高溫度K值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是c （填字母序號(hào)）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	0.975	0.5

①起始時(shí)物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是增大氨氣的轉(zhuǎn)化率．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875；
③反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是增大反應(yīng)物的濃度．

20．某有機(jī)物M的分子式為C₅H₁₂O，它能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且它是烯烴在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，M的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

19．下列各有機(jī)物的命名正確的是（　　）

	A．	2，2-甲基-3-乙基丁烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	3-甲基-2-乙基戊烷		D．	2，3，4-3甲基丁烷

18．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域活動(dòng)
	B．	核外電子總是先排在能量低的電子層上
	C．	兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	D．	微粒的最外層只能是8個(gè)或2個(gè)電子才穩(wěn)定

17．下列說法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)．

A．

②③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②⑤

D．

③④⑤

16．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成三等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）

編號(hào)	①	②	③
稀硝酸體積/mL	100	200	300
剩余金屬/g	30.4	22	12.8
NO體積/mL	2240	4480	6720

由上述數(shù)據(jù)推測(cè)：
（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）③中溶解金屬的成分是什么？其相應(yīng)的質(zhì)量為多少克？

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由焓變、熵變、反應(yīng)溫度共同決定
	B．	在同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵變，其體系混亂度越大，熵值越小
	C．	自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生
	D．	低溫時(shí)，吸熱且熵減的反應(yīng)可能會(huì)自發(fā)發(fā)生