14．將充有n mL NO和m mL NO₂氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O₂．m＞n，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�

A．

$\frac{m-n}{3}$mL

B．

$\frac{n-m}{3}$mL

C．

$\frac{4m-n}{3}$mL

D．

$\frac{3}{m-n}$mL

13．向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�

	A．	二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-		B．	氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
	C．	氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-		D．	氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-

12．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
	C．	醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉：H++OH-═H2O
	D．	NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+2OH-+Ba2+═BaCO3↓+CO32-+2H2O

11．下列變化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Na2CO3→NaOH

B．

BaCl2→Ba（OH）2

C．

FeCl3→Fe（OH）3

D．

CaCO3→CaCl2

10．霧霾天氣對大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來了不利影響，因此引起了人們的高度重視．下列有關霧霾的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	霾是一種分散系，分散質是固體
	B．	霧是一種分散系，分散劑是氣體
	C．	霾屬于膠體分散系
	D．	減少生產生活中產生的揚塵可以減少霧霾天氣的形成

9．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂•6H₂O的一種新工藝流程如圖：

已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為減少氮氧化合物等有毒氣體的排放，防止產品中混有硝酸鹽．
（2）加入過氧化氫的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6．
（4）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（5）為測定產品中CoCl₂•6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是樣品中含有NaCl雜質（或烘干時失去了部分結晶水）．

8．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z和W，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol	W/mol
0	2.00	1.00	0.00	0.00
1	1.80	0.80	0.20	0.10
3	1.50	0.50	0.50	0.25
5	1.30	0.30	0.70	0.35
9	1.10	0.10	0.90	0.45
10	1.10	0.10	0.90	0.45
14	1.10	0.10	0.90	0.45

（1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是2X+2Y?2Z+W；
（2）列式計算該反應在0～3min時間內產物W的平均反應速率：0.042 mol/（L•min）；
（3）該反應達到平衡時反應物Y的轉化率α等于90%；
（4）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應改變的實驗條件分別是：①升高溫度；②加入催化劑；③增大壓強．

7．現(xiàn)有以下物質：①NaHCO₃晶體②液態(tài)SO₃③BaSO₄④鹽酸⑤硝酸鉀溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．請用序號回答下列問題：
（1）屬于電解質的是①③⑦，（2）屬于非電解質的是②⑩，（3）能導電的物質是④⑤⑥⑦⑧⑨．

6．下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是（　　）

	A．	弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡
	B．	同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同
	C．	電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱
	D．	不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(shù)（K）不同

5．如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應①、②都是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內共有4個原子58個電子．
（1）寫出M的化學式NCl₃、P的電子式；
（2）G與H反應的化學方程式4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl．
（3）如何檢驗化合物K中的金屬陽離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說明有Fe²⁺；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K₃Fe（CN）₆如果出現(xiàn)藍色沉淀，則證明原溶液中有Fe²⁺．
（4）已知C（g）與D（g）反應生成3.4g G（g） 時放出9.24kJ的熱量，則該反應的熱化學方程為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學平衡移動的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應，平衡正向移動，HClO濃度增大．