13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO₃）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.02mol CaC₂的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調(diào)換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：ACaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂、CHC≡CH+H₂$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH₂=CH₂．
（3）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H₂、C₂H₄、C₂H₂．
（5）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為50%．

12．有機物A有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′$\stackrel{HIO_{4}}{→}$RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COCH（OH）CH₃．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為CH₃CHBrCHBrCH₃+2NaOH$→_{△}^{醇}$H₃CC≡CCH₃↑+2NaBr+2H₂O．
（6）有機物A有很多同分異構(gòu)體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO₃反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)．

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會對環(huán)境造成嚴重影響?對燃煤廢氣進行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H₃＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應(yīng)?測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時CH₃OH（g）的體積分數(shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

10．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂?═Cl?+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO₂生成?
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

9．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池．陰極電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

8．課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鎂條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
	B．	原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成
	C．	右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流
	D．	右圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

7．a(chǎn)、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置現(xiàn)象如表所示：由此判斷這四個電極對應(yīng)的金屬活動性由強到弱的順序為（　�。�

裝置	CuSO4溶液	稀硫酸	稀硫酸
現(xiàn)象	a極質(zhì)量減小 b極質(zhì)量增大	b極有氣泡 c極無明顯現(xiàn)象	電流從a極流向d極

A．

d＞a＞b＞c

B．

b＞c＞d＞a

C．

a＞b＞c＞d

D．

a＞b＞d＞c

6．某實驗興趣小組按如圖裝置實驗后，所記錄內(nèi)容合理的是（　�。�

A．

②③④

B．

①②④⑥

C．

①②④⑤

D．

②③⑤⑥

5．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（已知：品紅是一種紅色的有機物）

（1）反應(yīng)前，在裝置A中分液漏斗裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）
（2）裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍．反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁0O₄，用“C3”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ：H₂O（l）=2H⁺（aq）+$\frac{1}{2}$O₂（g）+2e^-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C₃+（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO₂（g）+6H₂O（l）=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6O₂（g）△H=+2880 kJ•mol^-1．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO₂的目的．
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．